2015届高三第四次联考化学试题 含答案.doc

化 学 试 题 本试卷分第Ⅰ卷（ 选择题） 和第Ⅱ卷（ 非选择题） 两部分, 总分100分, 考试时间90分钟。 第Ⅰ卷（选择题,共5 0分） 一、 选择题（ 本大题共2 5个小题, 每小题2分, 共5 0分） 1．为使F e 2+, F e 3+, Z n 2+较完全地形成氢氧化物沉淀, 溶液的酸碱度分别为pH 7．7、 pH 4．5、 pH 6．6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量F e 2+, F e 3+杂质离子, 为除去这些离子制得纯净的Z n S O4, 应加入的试剂是 （ ） A．N a OH溶液 B．氨水 C．KMn O4, Z n CO3 D．H2O2, Z n O 2．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠时, 结果所配溶液浓度偏高, 其原因可能是 （ ） A．所用氢氧化钠已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 D．用带游码的托盘天平称2．4 gN a OH时误用了“ 左码右物” 方法 3．溶液的配制过程能引起浓度偏高的是 （ ） ①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配成14的硫酸; ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时, 定容后, 塞好塞子倒转摇匀后, 发现液面低于刻度线; ③在100 mL无水乙醇中加入2 g碘片溶解后配成2%的碘酒溶液; ④在80 mL水中加入18．4 m o l / L的硫酸20 mL, 配制3．68 mol / L的硫酸溶液; ⑤质量分数为5 x%和x%的两种氨水等体积混合配成3 x%的氨水; ⑥10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制5 0%的硫酸溶液。 A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④⑥ D．④⑤⑥ 4．为了确定某样品是否被氧化, 所选试剂（ 括号内物质） 不正确的是 （ ） A．F e C l 2（ NH4S CN溶液） B．K I （ 淀粉溶液） C．白磷（ 紫色石蕊试液） D．N a 2S O3（ B a C l 2 溶液） 5．PH试测定溶液p H的正确操作是 （ ） A．将一小块试纸放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上, 再与标准比色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上, 再与标准比色卡对照 C．将一小条试纸在待测液中蘸一下, 取出后放在表面皿上, 与标准比色卡对照 D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后, 在待测液中蘸一下, 取出后与标准比色卡对照6．下列实验装置图正确的是 （ ）A B C D 7．以下实验或操作不能达到目的的是 （ ） A．用溴水鉴别苯、 乙醇、 四氯化碳 B．准确称取4．0 gNaOH溶于9 6 mL水得质量分数为4．0%的溶液 C．为除去苯中的少量苯酚, 向混合物中加入适量的溴水后过滤 D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 8．下列选项中最后的物质是要制取的物质, 其中不能通过所列变化得到的是 （ ） B． C． D． 9．下列有关实验操作、 现象和解释或结论都正确的是 （ ）10．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作, 结论正确的是 （ ） 11．NA 表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是 （ ） A．5．6 g铁粉在0．1 m o l氯气中充分燃烧, 转移电子数为0．3 NA B．1 2．5 mL1 6 m o l ·L-1浓硫酸与足量铜反应, 转移电子数为0．2 NA C．7．8 gN a 2S和N a 2O2 的混合物中含有的阴离子数等于0．1 NA D．0．5 m o l氧单质含有NA 个 O2 12．标准状况下, 将VLH2S气体通入a Lb mo l / L的 N a OH 溶液中, 下列对所得溶液的描述不正确的是 （ ） A．随着 H2S气体的通入, 溶液中由水电离出的c（ H+） 有如右图变化关系 B．当V/ 2 2．4=a b时, 所得溶液中存在: c（ OH） + c（ S 2 ） c（ H+） + c（ H2S） C．当V/=a b时, 所得溶液中存在: c（ N a+） c（ S 2-） c（ OH-） c（ HS-） c（ H+） D．当V/ 2 2．4a bV/ 1 1．2时, 所得溶液中一定存在: c（ N a+ ）c（ S 2-）+ c（ HS-）+ c（ H2S） 13．常温下1体积p H=2．5的盐酸与1 0体积某一元强碱溶液恰好完全反应, 则该碱溶液的p H等于 （ ） A．9．0 B．9．5 C．1 0．5 D．1 1．0 14．下图中横坐标表