氯气能够与大多数金属化合通常产生较高价态的金属氯化.pptVIP

华维学校高三化学备课 【例1】 有关氯的叙述正确的是（ ） A．液氯和氯水是同一物质 B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾 　　 C．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂 D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂 【例2】 下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ） A．新制氯水中既有分子，又有离子 B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体， 该气体是氯气 C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D．新制氯水可以使干燥的布条褪色 * 1．氯气能够与大多数金属化合，通常产生较高价态的金属氯化物。 2．工业上常把干燥的液氯存放在钢瓶中。因为常温下干燥的氯气或液氯不与铁发生反应， 3．工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO) 2，有效成分是Ca(ClO) 2。 漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO， Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于HClO见光易分解，所以漂白粉密封保存。 4．酸性：H2CO3HClO BD AD 1．用氯气跟单质化合不能制取的物质是 A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2 B C 2．可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的①密度比空气大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒 A．①② B．③④ C．①③④ D．①④ 二、氯水的成分及性质 在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下： Mg + C12 = Mg2++2Cl- Mg + 2H+ = Mg2++H2↑ 氯水的颜色褪去并有气泡产生 镁粉 Cl2、 H+ 酸性和漂白性 先变红后褪色 石蕊试液 HClO、H+ SO2+C12+2H2O = 4H++2Cl-+SO42- 黄绿色褪去 SO2 Cl2、H2O 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- 溶液变棕黄色 FeCl2溶液 Cl2 发生氧化还原反应 布条颜色褪去 有色布条 HClO 2H+ +CO32- = CO2↑+H2O 有气泡产生 Na2CO3固体 H+ Cl- +Ag + = AgCl↓ 白色沉淀 AgNO3溶液 Cl- 离子方程式或解释 实验现象 所加试剂 参与反应的微粒 1．氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)。 2．Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪为白色。 3．能够与氯水中的任一成分反应的物质在实验室都不能用氯气消毒的自来水配制。 4．液氯是纯净物，只含有Cl2分子。不导电，无漂白作用。氯气溶于水所得溶液叫氯水。新制的氯水中，含有Cl2 、H2O、HClO等分子以及H+、Cl -及少量ClO - 等离子。能导电，有漂白作用。氯水的化学性质同时兼有Cl2 、HClO、 H+、Cl - 、 ClO -等的性质。 5．具有漂白作用的物质 Na2O2 ：氧化漂白 HClO ：氧化漂白 SO2 ：化合成不稳定的无色物质 活性炭：物理吸附有色物质 漂白粉、漂粉精：氧化漂白 三、氯气的制法 1．工业制法---氯碱工业 工业上制Cl2通常是用电解饱和食盐水的方法， 方程式是： 。 2．实验室制法—氧化还原反应原理（氧化浓盐酸） (1)原理：实验室制Cl2 通常用浓盐酸和MnO2加热的方法， 反应的化学方程式是： 。 在反应中MnO2 作 剂， 浓盐酸表现出的性质是 。 (2)装置类型：属于 。 (3)收集方法： 或 。(4)除杂：实验室制得的Cl2常含有 等杂质， 通常使混合气先通过 ， 以除去 ，再通过 以除去 。 (5)尾气处理： 实验室制取Cl2 时应防止尾气对空气的污染， 多余的Cl2 用 吸收， 反应的化学方程是 。 ： 三、氯气的制法 2．实验室制法 (6)装置展示：实验室制氯气装置如下 三、氯气的制法 2．实验室制法 1．稀盐酸不能与MnO2反应制取氯气。 2．盐酸与MnO2 反应时，随反应的进行，盐酸的浓度不断降低后反应不再进行(即MnO2 过量时，氯气的实际产量小于以盐酸计算