氧化还原反应第一课时.pptVIP

第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 学与问 有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。 尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图。 化合反应分解反应置换反应 1． 2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2↑ 2． CO2+H2O = H2CO3 3．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ 4．HCl+NaOH=NaCl+H2O 5．C+O2 = CO2 6．CaCO3 = CaO+CO2↑ 7．C+2CuO = 2Cu+CO2↑ 8．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ +H2O * 思考与交流 1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么? CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O CuO失氧，发生还原反应；H2得氧，发生氧化反应 2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2 CuO失氧，发生还原反应；C得氧，发生氧化反应 分类标准:得氧失氧 2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？ 氧化反应和还原反应总是同时进行的。 思考与交流 0 0 0 0 0 0 +4 +2 +2 +2 +1 +1 二、从化合价升降角度分析： 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 结论：得氧——化合价升高——氧化反应 失氧——化合价降低——还原反应 [问题]下列反应是否属于氧化还原反应？ 　　　2Na＋Cl2 ＝＝＝ 2NaCl 2H2＋Cl2 ＝＝＝ 2HCl 可见，从化合价升降角度不但可以 分析有得氧失氧的化学反应，也可以分 析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概 念的适用范围。 [结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。 [问题]化合价的升降是什么原因引起的？ 2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl ０ ０ ＋１ －１ 失电子，化合价升高，被氧化 得电子，化合价降低，被还原 NaCl 的形成过程 化合价升降的原因： 电子的得失 Na Cl 失去e- 失去e-后 得到e-后 Na+ [ Cl ]- Cl - Na+ 三、从电子得失角度分析： H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl ０ ０ ＋１－１ 电子对偏离，化合价升高，被氧化 电子对偏向，化合价降低，被还原 氧化还原反应的概念： 凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。 HCl 的形成过程 化合价升降的原因：电子的偏移 H Cl H Cl 小结 氧化还原反应 ◆从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧 被还原的化学反应是氧化还原反应。 说明：仅局限于得氧失氧的反应。 ◆从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征, 可作为氧化还原反应的判断依据。 ◆从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的 化学反应是氧化还原反应。 说明：氧化还原反应的本质是电子转移。 氧化还原 反应 非氧化还 原反应 点燃 加热 高温 高温 复分解反应 分解反应 化合反应 复分解反应 氧化还原反应 置换反应 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 非氧化还原反应 *