氧化还原反应专题复习.pptVIP

【例】（2011江苏高考9） NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的（ ） A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D.图4所示转化反应都是氧化还原反应 【巩固练习】 1. 观察并思考 ：84消毒液为何不能和洁厕灵混合使用？ 用离子方程式表示其反应原理：＿＿＿＿＿＿。 ClO－ +Cl－ + 2H+ == Cl2↑ +H2O 2. 现在一些大城市的自来水厂已经改用高铁酸钠（Na2FeO4）替代液氯和绿矾进行消毒净水，它是一种“绿色环保高效”的新一代水处理剂。 其制备方法有次氯酸盐氧化法（湿法）：该法是在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，试写出并配平这一离子反应方程式_______________。 2Fe3+ + 3ClO－+ 10OH－ ＝ 2FeO42－ + 3Cl－ + 5H2O 小结提升： 可能出现的情况：酸性环境：H+→H2O H2O→H+ 碱性环境：H2O→OH－ OH－→H2O 绝不可能出现的情况：H+→OH－或OH－→H+ 解题技巧 1. 熟练掌握教材中元素化合物性质的基础化学方程式 2. 陌生情境中选中与目标方程式相关的信息 3.分析找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 氧化还原反应专题复习 1. 以选择题、填空题的形式对相关概念进行辨析，涉及氧化性、还原性强弱比较。 3. 以元素化合物的性质为载体，考查一定情境下氧化还原反应方程式的书写。 4. 氧化还原反应的简单计算，应用等。 【考题感悟】 【例】 下列反应属于氧化还原反应的是＿＿＿　　 A. 2Al2O3 4Al+3O2 ↑ B. NaCl+CO2+NH3+H2O==NaHCO3+NH4Cl C. CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ D. 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 AD B 请同学们写出B选项的化学方程式，同时指出氧化产物、还原产物并用双线桥法标明电子转移方向和数目。 一、氧化还原反应的概念 1.氧化还原反应的本质 ______________________。 2.判断方法 _____________________________________。 电子转移（得失或偏移） 根据反应前后元素的化合价是否发生变化 热点一、氧化还原反应概念的考查 氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物 （______性） （______性） （___）电子，化合价（_______），被（_____） （____）电子，化合价（______），被（______） 得 降低 还原 氧化 还原 失 升高 氧化 3.反应规律——降得还（氧化剂），升失氧（还原剂） 氧化剂 氧化产物 还原剂 还原产物 热点一、氧化还原反应概念的考查 氧化性： 还原性： 三、常见的氧化剂和还原剂 1.常见氧化剂 常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。如： 氧化剂 —— Cl2 浓硫酸 HNO3 KMnO4 H2O2 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 还原产物 —— ____ ____ _________ ____ ___ Cl- SO2 NO（NO2） Mn2+ 热点一、氧化还原反应概念的考查 H2O 2.常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。如： 还原剂 —— Zn H2 CO ↓ ↓ ↓ ↓ 氧化产物 —— ____ ____ ____ Zn2+ H2O CO2 热点一、氧化还原反应概念的考查 3.具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 其中：Fe2＋、SO32－主要表现______性，H2O2主要表现_____性。 ____ ___ H2O2 __ _____ SO32－ ___ _____ Fe2＋ 还原产物 氧化产物 具有中间价态的物质 Fe3＋ Fe SO42－ S O2 H2O 还原 氧化 热点一、氧化还原反