有关环境保护与绿色化学的考查.pptVIP

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有关环境保护与绿色化学的考查

1.金属矿物的开发利用 (1)金属元素在自然界中的存在形式 ①游离态,如 . ②化合态:绝大多数金属以此形式存在. (2)金属冶炼的原理 金属冶炼的原理是 的过程,即Mn++ne-===M. (3)金属冶炼的一般步骤 矿石的富集→ → (4)金属冶炼的方法 (金属活动性顺序表的反顺序) ①热分解法——适用于冶炼金属活动性较差的金属.(写出化学方程式) ②热还原法——适用于金属活动性介于 之间的大多数金属的冶炼.(写出化学方程式) ③电解法——适用于金属活动性 的金属的冶炼.(写出化学方程式) 2.海水资源的开发利用 (1)海水水资源的利用 ①海水水资源的利用,主要包括 和直接利用海水进行 等. ②海水淡化的方法主要有 、 、 等. (2)海水化学资源的开发利用 ①氯碱工业 A.电解NaCl溶液:(写出化学方程式,下同) ②海水提镁、溴、碘. ③海水中提取 和 用于核能的开发. ④新型能源 、 的开发利用. 1.下列关于海水知识不正确的是 (  ) A.海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用 B.海水既苦又涩,不能直接利用 C.海水中某些金属元素总储量很大,但富集程度却很低 D.海水淡化应同化工生产结合,同能源技术结合 解析:B项,海水可以直接利用,如冲厕,冷凝等. 答案:B 2.海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一.从海水中提取镁,可以按照如下步骤:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶,过滤,干燥产物;④将所得产物熔融后电解.关于提取镁,下列说法不正确的是 (  ) A.此法的优点之一是原料来源丰富 B.进行①②③步操作的目的是从海水中提取氯化镁 C.第④步电解会产生氯气 D.以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应 解析:利用海水和贝壳符合来源丰富. ①步用于生成氢氧化钙,包括分解和化合两个反应,②步用于生成氢氧化镁,为复分解反应,③步用于制备氯化镁,也是复分解反应,④步为电解熔融氯化镁得到镁,为分解反应. 该过程中未发生置换反应. 答案:D 3.下列说法正确的是 (  ) A.使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程 B.高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气. 工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁 C.电解熔融氧化铝时,每还原出1 kg铝,必有111.1 mol电子转移 D.工业上常用电解 NaCl 水溶液的方法制取金属钠 解析:元素有金属元素和非金属元素之分,使金属阳离子转化为金属单质的过程是借助还原反应。 与之相反,使非金属阴离子转化为非金属单质的过程则是借助氧化反应,如2Br-+Cl2===2Cl-+Br2.所以选项A不正确.高炉炼铁中起还原剂作用的是CO,而并非焦炭,B错.Al-3e-===Al3+,冶炼1 kg Al共获得电子:n(e-)= ×3=111.1 mol所以C正确.D中NaCl水溶液里的H+得电子能力远比Na+强,所以不可能得到Na,只能得到H2. 答案:C 1.实验装置:如图所示 2.实验步骤 用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状,套在一起,使四周都有四层.把内层漏斗取出,在底部剪一个孔,用水润湿,再跟另一张纸漏斗套在一起,架在铁圈上,下面放置盛沙的蒸发皿.把5 g炒干的氧化铁粉末和2 g铝粉均匀混合,放在纸漏斗中,上面加少量氯酸钾固体,并在混合物中间插一根镁条,用小木条点燃镁条. 3.实验现象 (1)镁条剧烈燃烧,放出一定的热量,使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应. (2)反应放出大量的热,并发出耀眼的强光. (3)纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中. (4)待熔融物冷却后,除去外层熔渣,仔细观察,可以发现落下的是铁珠. 4.实验分析 镁条燃烧,放出大量的热量,使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生反应:2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3,该反应放出大量的热,发出耀眼的强光,生成的铁在高温下呈熔融状态. 5.实验注意问题 (1)要使用没有被氧化的铝粉,氧化铁粉末需烘干. (2)纸漏斗必须用水润湿. (3)注意安全,实验装置不宜离人太近. (4)要用盛有细沙的蒸发皿接受熔融物,以免损坏器物或引起物品的燃烧. 6.铝热反应的应用 (1)该反应中铝在高温下还原出了单质铁,在冶金工业上也常用这一原理制取熔点较高的金属,如钡、铬、锰等,3MnO2+4Al 2Al2O3+3Mn. (2)该反应原理可以应用在生产上,如焊接钢轨等. [例题1] 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用.下列关于金属的一些说法不正确的是(  ) A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B.工业上金属Mg、Al

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