方程式默写.pptVIP

* （1）与水反应： （2）与酸反应： （3）与O2反应： NH3 + H == NH4 + + 4NH3 + 5O2 ===4NO + 6H2O Pt 复习：氨的化学性质与制取 化学性质 氨气的实验室制取 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）蘸有浓盐酸(浓硝酸)的玻璃棒接近试 管口（产生白烟） 1.药品： 氯化铵晶体、熟石灰固体 3.装置： 固+固，加热型 4.干燥: 向下排空气法 6.验满： 实验室制氨气 5.收集： 用碱石灰 （1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝） (与O2的发生装置相同) （CaO 与NaOH固体混合物） 2.原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 复习　铵盐的性质 １、物理性质：都是易溶于水的白色晶体。 ２、化学性质 １）受热分解 ２）与碱反应 NH4CI = NH3 ↑ + HCI NH4HCO3 = NH3 ↑ + CO2 ↑ + H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O（实验室制取氨气） NH4Cl+NaOH = NaCl+NH3↑+H2O NH4Cl+NaOH = NaCl+NH3.H2O 注意：铵盐与热强碱液反应生成的是NH3，铵盐与稀强碱液反应生成的是NH3.H2O 复习 浓硫酸的化学性质 Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O △ C + 2H2SO4(浓) = CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O （1）脱水性： （2）吸水性 （3）强氧化性 浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素。 吸收现成的水！ 常温时，冷、浓硫酸使铁、铝钝化。 复习 硝酸的化学性质 强氧化性： Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 1、与金属反应 2、与非金属反应 4HNO3 （浓）+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O 铜与稀硝酸反应中，氧化剂：还原剂= 2：3 铜与稀硝酸反应中，表现酸性的硝酸与氧化剂硝酸= 3：1 常温下，浓硝酸使铁铝钝化 二氧化硫化学性质 1、与水反应 使品红溶液褪色，加热又恢复红色。（化合生成不稳定的无色物质） 2、氧化性 5、漂白性 3、还原性 SO2 + H2O H2SO3 催化剂 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 2SO2 + O2 2SO3 4、酸性氧化物 SO2 + CaO = CaSO3 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 碱金属元素的相似性 2、物理性质相似：都是银白色金属（铯例外），质地较软 3、化学性质相似 （1）与氧气反应，氧化物有2种以上（锂只有一种） （2）与水反应生成强碱（氢氧化锂是弱碱）和氢气 1、原子结构相似性：最外层都是一个电子，容易生成+1价 递变性 1、原子结构递变性：原子的电子层数依次增加，失电子能力依次增强 2、物理性质递变性：密度依次增大（K例外），熔、沸点依次减小 3、化学性质递变性：金属性（或还原性）增强；与氧气、水反应越来越剧烈；碱性依次增强（氢氧化锂是弱碱） 金属钠、钾的化学性质 化学性质相似 （1）与氧气反应 2K + O2 ＝ K2O2 （2）与水反应 2Na + O2 ＝ Na2O2 4Na + O2 ＝ 2Na2O 4K + O2 ＝ 2K2O Δ Δ 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑ 钠的化学性质 1、与氧气反应 常温： 4Na + O2 = 2 Na2O （白色固体） 加热： 2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色固体） 2、与水反应 2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ↑ 浮、游、熔、响、红 3、与酸反应 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 ↑ 碳酸氢钠化学性质 1、受热分解 2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ 2、与酸反应 NaHCO3 + HCI = NaCI + H2O + CO2 ↑ 3、与碱反应 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 把2、3改写为离子方程式 1、与氢氧化钠反应（盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，而用橡皮塞） 2NaOH + SiO2 ===Na2SiO3 + H2O 2