常见的盐教学设计.doc

常见的盐 一、教学目标 知识与技能 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 2、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 过程与方法 1、学会分析实验中出现的问题； 2、学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。 情感态度与价值观 1、认识到化学与生产、生活有密切的联系； 2、了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。 二、教学重、难点 重点：盐的定义 难点：盐的溶解性 三、课时安排 1课时 四、教学过程 【提 问】你知道吗? “食盐是盐，反之，盐就是食盐。”这一说法对吗？给出理由，并举例说明。 一、氯化钠、碳酸钠和碳酸钙性质及用途 1、食盐（主要成分是NaCl)的用途 氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。 2、碳酸钠（Na2CO3)的用途 白色粉末，俗名：苏打、纯碱（纯碱不是碱，它的溶液呈碱性，而是盐） 碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。 3、碳酸钙(CaCO3)的用途 大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，是重要的建筑材料，天安门前的华表就是大理石做的。碳酸钙还可用作补钙剂。 【拓展延伸】亚硝酸钠 亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。 【阅读教材】P243的知识视窗： 思考并讨论我国制碱专家侯德榜发明的“侯氏联合制碱法”制得的碱是否是化学上所讲的“碱”，它显什么性？怎样证明？ 【总 结】纯碱叫碱不是碱，它是盐，水溶液显碱性。 二、盐的组成与分类 Na2SO4 K2CO3 Mg(NO3)2 FeCl3 NH4Cl 是金属离子（或铵根离子），阴离子是酸根离子 根据阳离子不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐 阳离子根据阴离子不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等 【讨论交流】完成P243---244讨论与交流的有关问题。 不同的盐可以由对应的酸和碱发生中和反应得到 盐 Na2SO4 K2CO3 Mg(NO3)2 FeCl3 CuSO4 相关的酸 相关的碱 【归 纳】部分酸碱盐的溶解规律： 1、全溶： 钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐 2、少数不溶：盐酸盐（AgCl不溶）硫酸盐（BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶） 3、碳酸盐多数不溶 五、课堂小结 1、常见的盐、盐的定义 2、盐的溶解性规律 六、课堂检测 写出下列物质的化学式，并判断下列物质能否溶于水？ 硫化钾 氯化银 硫酸钙 碳酸钠 碳酸钡 氢氧化铁 硝酸镁 硝酸钙 硫酸钡 碳酸钙 氯化铵 氢氧化铜 七、板书设计 名 称 俗 称(或主要成分 主 要 用 途 碳 酸 钠 纯碱、苏打 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 碳酸氢钠 小苏打 发酵粉的主要成分之一，做馒头和油条等食品，治胃酸过多症的药剂 碳 酸 钙 大理石 石灰石 可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料 八、布置作业 教材P247 1～5题 九、课后反思