⒈记住常见盐的俗名性质和用途⒉知道盐的组成特点及.pptVIP

你知道吗? “食盐是盐，反之，盐就是食盐。”这一说法对吗？给出理由，并举例说明。 二、盐的组成与分类 Na2SO4 K2CO3 Mg(NO3)2 FeCl3 NH4Cl 不同的盐可以由对应的酸和碱发生中和反应得到 三、部分酸碱盐的溶解规律： 酸都溶 NH4+、K+、Na+、NO3-盐皆可溶 溶碱只有NH4+、K+、Na+、Ba2+、Ca2+ 碳酸盐只溶NH4+、K+、Na+、Mg2+ 盐酸盐不溶AgCl 硫酸盐不溶BaSO4 写出下列物质的化学式，并判断下列物质能否溶于水？ 硫化钾 硝酸钙 硫酸钡 碳酸钙 氯化铵 氢氧化铜 请写出下列反应的化学方程式： 1、湿法炼铜 2、实验室制备二氧化碳的反应 3、硫酸与氯化钡反应 4、工业制氢氧化钠的反应 5、氯化钠与硝酸银反应 复分解反应发生的条件 1﹑有沉淀生成 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl 2﹑有气体放出 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 3﹑有水生成 NaOH+HCl=NaCl+H2O (三者必居其一） 相关问题： 1﹑类型 酸碱盐间的相互反应是复分解反应 2﹑注意 对反应物的要求： 有酸酸必溶，无酸盐碱溶！ 3﹑应用 判断下列反应能否发生： 1﹑NaOH+KCl 2﹑HCl+K2SO4 3﹑NaCl+KNO3 4﹑NaCl+AgNO3 前三个不反应，说明几种离子共存于同一溶液中！ 课后合作讨论: 1﹑Cl-和SO42-怎样检验？ 2﹑两瓶无色溶液分别是稀盐酸和稀硫酸。用AgNO3溶液区分还是用BaCl2溶液区分？为什么？ 我懂得了…… 我还要查阅…… 我还要和老师与同学讨论…… * * 学习目标： ⒈记住常见盐的俗名、性质和用途。 ⒉知道盐的组成特点及分类。 ⒊理解盐与酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件。 ⒋学会应用复分解反应的条件判断某些反应能否进行。 ⒌熟记某些酸、碱、盐的溶解性规律。 重点：Cl- 、SO42-的鉴别、盐有关的化学性质。 难点：运用复分解反应的条件判断莫些反应能否进行。 一、氯化钠、碳酸钠和碳酸钙性质及用途 ⒈NaCl ①是食盐的主要成分 ②食盐≠盐 ?亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸 盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而 亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠 类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加 限制。 ③用途： 调味 生理盐水（0.9％） 化工原料 冬天路面除冰 防腐剂 思考：怎样鉴别白色固体NaCl和NaNO3? 阅读教材P245的知识视窗： 思考并讨论我国制碱专家侯德榜发明的“侯氏联合制碱法”制得的碱是否是化学上所讲的“碱”，它显什么性？怎样证明？ 总结得出：纯碱叫碱不是碱，它是盐，水溶液显碱性。 ⒉Na2CO3: ①俗称 ①俗称：纯碱(水溶液呈碱性）、苏打、碱面 ②用途：造纸 洗涤剂（可除去蔬菜表面残留的农药） 制玻璃 制馒头、面条 【思考】：①氢氧化钠应如何保存？写出反应方程式？如何鉴别 氢氧化钠是否变质？ ②制馒头时加入Na2CO3:有哪些益处？ ③ 如何鉴别Ca(OH)2与NaOH? Ca(OH)2NaOH与HCl 呢？ ⒊CuCO3: ①白色粉末 ②能与水反应（变蓝，用于检验水） CuSO4﹢H2O＝ CuSO4·5H2O 俗称： 蓝矾或胆矾 【思考】如何检验煤油是否被兑水？ 阳离子是金属离子（或铵根离子），阴离子是酸根离子 根据阳离子不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。 根据阴离子不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等 1、完成P246讨论与交流的有关问题。 相关的碱 相关的酸 盐 CuSO4 F