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第三章 溶液中的离子平衡 分散质(dispersion phase) 分散系 分散剂(dispersion medium) 分散质和分散剂可以是固体、液体或气体。 3.1.1　浊液 浊液： 分散质以微小粒子（粒子直径大于100nm)分散在液体物质中形成的分散系统，系统呈浑浊状态。 浊液包括悬浊液和乳浊液。 3.1.2 胶体 1. 胶团的结构 例：稀AgNO3与过量的稀KI溶液反应制备AgI溶胶。 AgI胶团结构简式： {（AgI)m · nI-· （n-x）K+}x-·xK+ 胶核 电位离子 反离子 反离子 吸附层 扩散层 胶粒 胶团 氢氧化铁、三硫化二砷和硅胶的胶团结构式可表示如下: {(Fe(OH)3)m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl- {(As2S3)m·nHS-·(n-x)H+}x-·xH+ {(H2SiO3)m·nHSiO3-·（n-x）H+}X-·xH+ 注意 :在制备胶体时,一定要有稳定剂存在。 通常稳定剂就是在吸附层中的离子。 2. 胶体溶液的性质 光学性质 溶胶的动力学性质 溶胶的电学性质 (1). 光学性质 1869年，丁达尔(Tyndall)在研究胶体时，他将 一束光线照射到透明的溶胶上，在与光线垂直方 向上观察到一条发亮的光柱。这一现象称为丁达 尔效应(Tyndall effect)。 由于丁达尔效应是胶体 所特有的现象，因此，可 以通过此效应来鉴别溶液 与胶体。 产生原因： 光线照射到物体表面时，可能产生两种情况： （1）颗粒的直径远远大于入射光的波长，此时入射光被完全反射，不出现丁达尔效应； （2）物质的颗粒直径比入射波长小的话，则发生光的散射作用而出现丁达尔现象。 因为溶胶的粒子直径在1一100nm，而一般可见光的波长范围在400一760nm，所以可见光通过溶胶时便产生明显的散射作用。 (2). 溶胶的动力学性质 溶胶的布朗运动 ： 在超显微镜下看到溶胶的散射现象的同时，还可以看到溶胶中的发光点并非是静止不动的，它们是在作无休止、无规则的运动。 (3). 溶胶的电学性质 电泳(electrophoresis) ： 在电场中，溶胶体系的溶胶粒子在分散剂中能发生定向迁移。 溶胶粒子带电的主要原因 ： （1）吸附作用：氢氧化铁溶胶，该溶胶是 FeCl3 溶液在沸水中水解而制成的。在整个水解过程中，有大量的FeO+存在，由于Fe(OH)3 对FeO+的吸附因而溶胶带正电。 （2）电离作用 ：硅胶粒子带电就是因为H2SiO3电离形成HSiO3- 或SiO32-，并附着在表面而带负电。 H2SiO3＝HsiO3- + H+ ＝SiO32- + 2H+ 溶胶的互聚 两种带有相反电荷的溶胶按适当比例相互混合，溶胶同样会发生聚沉。 例： 明矾净水作用。 天然水中胶态的悬浮物大多带负电，明矾在水中水解产生的Al(OH)3溶胶带正电，它们相互聚沉而使水净化。 3. 溶胶的稳定性和聚沉 1. 溶胶的稳定性 布朗运动 胶粒的双电层结构 溶胶的聚结稳定性 溶剂化膜 2. 溶胶的聚沉 聚沉(coagulation) ：胶体分散系中的分散质从分 散剂中分离出来的过程。