《氯气的性质》.pptVIP

南安市南星中学 教学目标 a.知识和技能：学习氯气的性质，掌握相关化学反应方程式，认识氯气在生产和生活中的应用，重点是通过实验研究的方法学习氯气的化学性质； b.过程和方法：引导学生观察、分析实验现象，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力；学习研究氯气的性质的方法——实验探究法；学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对所得信息加工去认识氯气的性质和用途； c.情感态度价值观：通过学习氯气的性质，联系生产生活体会氯气在生产生活中的应用以及对环境造成的影响，感受化学知识应用于生产生活实践的实例，培养学生热爱化学、热爱大自然的情感，同时学会用辨证唯物主义的世界观看待化学物质并对其做出科学合理的判断。 重难点： 重点：氯气的化学性质和实验探究过程； 氯水的成分与性质。 难点：氯水的成分与性质、次氯酸的性 质探究。 教学程序 新课引入 师生活动 课堂小结 布置作业 引入——观察与思考 （演示实验）——教师提示学生认真观察、提问实验现象并思考： Cl2不使干燥的红纸褪色——说明Cl2无漂白性； Cl2能使湿润的红纸褪色——那么起漂白作用的又是什么物质呢？ 新课主要内容 氯气的物理性质 氯气的化学性质 ①与金属的反应 ②与非金属的反应 ③与水的反应 ④与碱的反应 氯气的用途 一、物理性质 二、化学性质 氯气与水的反应 1、创设情景 2、提出问题 3、学生活动 4、学习反馈 1、创设情景 回顾针筒演示实验。 回顾：潮湿的氯气使红纸褪色，而干燥的氯气不会使之褪色（对比观察） 讲述：氯水在光照下缓慢分解并释放出气体，对该气体经实验检验得知是氧气。 提供学生探究实验所需的实验用品。 2、提出问题 综合利用创设的情景，提出系列问题，步步深入： 氯水溶液的颜色怎样？这说明什么？ 怎样判断溶解时氯气与水是否发生化学反应？ 如果反应，可能生成什么产物？ 怎样证明假设的产物是否存在？ （系列实验）现象怎样？得出什么结论？请概括以上结论。 为什么氯气与水反应后氯水中仍然有氯气分子？ 怎样证明氯水中的哪些成分不能使有色物质褪色？ 氯水久置后会有哪些变化？ 应该怎样保存氯水？ 总结氯水的性质，思考氯水有哪些应用。 3、学生活动 根据设置的情景和问题，讨论假设，动手操作，在探究中层层揭示答案，解决问题： 观察氯水的颜色并测定新制氯水、稀盐酸的pH，比较试纸放置前后的颜色变化。 在新制氯水中加少量碳酸氢钠粉末。 在新制氯水中和稀盐酸中分别加入蓝黑墨水。 在新制氯水中加硝酸银溶液和稀硝酸。(掌握氯离子的检验方法) 概括以上结论。 看书获得部分知识信息。 三、氯气的用途 漂白粉制备与漂白原理： 将氯气通入消石灰： 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 漂白粉是混合物，它的有效成分是Ca(ClO)2。 Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 思考：如何保存漂白粉？ 拓展视野 二氧化氯 二氧化氯 (ClO2) 是一种水溶性的强氧化剂，不仅具有高效性广泛的杀菌能力，还具有灭藻、剥泥、防腐、抗霉、保鲜、除臭、氧化和漂白、脱色等多方面的功能。 使用二氧化氯处理的水中不会产生通常用氯气消毒时易形成的致诱变和致癌的三卤甲烷（ THMs ），已成为国际上公认的氯系消毒剂最理想的更新换代产品。 小结： 1.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质： 2、与碱反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 漂白粉的制取原理： 氯气+碱＝金属氯化物+次氯酸盐+水 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3．与水反应 作业 必做题：①归纳氯气的性质； ②归纳次氯酸的性质。 选做题： 对比①液氯和氯水的成分； ②新制氯气和久置氯水的成分； ③氧气和氯气的性质。 * * 《氯气的性质》 化学与材料学院:吴巧颜（z08115） 黄 绿 色 有刺激性气味 有 毒 如何闻其气味 密度比空气大 易液化 液氯 溶于水（体积比1：2） 氯水 与铁丝的反应 与铜丝的反应 与钠的反应 与氢气的反应 氯气的漂白实验 氯气与碱的反应 1.与金属反应 2.与非金属反应 3.与水的反应 4.与碱的反应 实验探究 4、学习反馈 通过实验分析归纳出以下要点： 氯气溶于水的部分会与水反应（可逆反应）。 氯水中含