2-3-2《影响化学平衡的因素化学平衡常数》课时练.docVIP

2-3-2《影响化学平衡的因素 化学平衡常数》课时练 双基练习1．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是(　　) A．a＞b　　　　　　　　B．a＝b C．a＜b D．无法确定 解析：H2与Br2的反应属于放热反应，绝热条件下进行该反应，体系的温度必然升高，导致平衡向逆反应方向移动，Br2(g)的转化率降低。 答案：A 2．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)＋I2(g)WI2(g)　ΔH＜0(温度T1＜T2)。下列说法正确的是(　　) A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上 B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低 C．该反应的平衡常数表达式是K＝ D．利用该反应原理可以提纯钨 解析：本题考查了化学平衡中的平衡移动、转化率及化学平衡常数。高温时，平衡左移，WI2分解，温度越高，分解越充分，故A正确，B错；选项C给出的是逆反应的平衡常数表达式，C错。 答案：AD 3．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是(　　) A．该反应的焓变为正值 B．恒温、恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2 解析：由平衡常数表达式写出可逆反应为CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，D项错误；由于升高温度，H2的浓度减小，说明升温平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热的，焓变为正值，A项正确；由于反应前后气体体积相等，增大压强平衡不移动，但若通入H2，其浓度会增大，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都会增大，C项错误。 答案：A 4．鸡没有汗腺，在夏天只能依赖喘息调节体温。鸡过度呼出CO2，会使下列平衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市蒙受经济损失。 CO2(g)CO2(l) CO2(g)＋H2O(l)H2CO3(aq) H2CO3(aq)H＋(aq)＋HCO(aq) HCO(aq)H＋(aq)＋CO(aq) Ca2＋(aq)＋CO(aq)CaCO3(s) 澳大利亚学者经研究发现，夏季给鸡喂下列饮料会使蛋壳变厚。该饮料是(　　) A．淡盐水 B．碳酸水 C．蔗糖水 D．澄清石灰水 解析：鸡过度呼出CO2，会使平衡向左移动，导致蛋壳变薄，那么要使蛋壳变厚，应该使平衡右移，应补充CO2，故用溶有CO2的碳酸水。 答案：B 5．反应2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＞0，下列反应条件有利于生成C的是(　　) A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压 解析：正反应为气体体积缩小的反应，且为吸热反应，升高温度、增大压强均会使平衡向正方向移动，有利于生成C。 答案：C 6．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是(　　) A．升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 解析：升高温度正、逆反应速率都增大，A错。升高温度平衡逆向移动，C项错。减小压强有利于平衡逆向移动，D项错。 答案：B 7．如右图所示中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2(正反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是(　　) A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 解析：此坐标的纵轴表示的是NO的转化率，横轴表示温度，曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的转化率，从c点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到c点对应温度的平衡状态，需要转化更多的NO，表示c点未到平衡状态，即v正＞v逆。 答案：C 8．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　) A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高 D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 解析：若增大氧气的浓度正反应速率突然变大，逆反应速率逐渐变大，A选项不正确；