微软用户-课题2金属的化学性质.ppt

1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢(元素)。 3、在金属活动顺序里，位于前面的金属单质 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。 * * 课题２　金属的化学性质 执教者：白燕 一、金属的化学性质 展示与交流 １、是否所有的金属都能与氧气反应。 ２、是否所有的金属都能与稀硫酸、稀盐酸反应。 如果不是，哪些金属能与酸反应，反应的剧烈程度是否相同？哪些金属又不能与酸反应呢？ 疑惑 ： ３、是否所有的金属都能与金属的化合物溶液反应。如果不是，哪些金属可以，哪些又不可以。 ４、为什么有的金属能与氧气、酸、化合物的溶液反应，而有的金属却不能反应？这跟什么有关系？ ５、什么是置换反应，它与化合反应，分解反应有哪些不同？ 疑惑 ： １、金属+氧气 　金属氧化物 1、镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO ２、铜片和铁丝在高温时能与氧气反应 2Cu+O2 2CuO 3Fe+2 O2 Fe3 O4 ３、金不能和氧气反应 金属活动性： Mg Al ﹥ Fe Cu ﹥ Au ２、是否所有的金属都能与稀硫酸、稀盐酸反应。 如果不是，哪些金属能与酸反应，反应的剧烈程度是否相同？哪些金属又不能与酸反应呢？ 1.A组同学在4只试管里分别放入两小块镁、锌铁、 铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。 2. B组用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，观察现象，比较反应的剧烈程度。 （金属与盐酸、硫酸的反应） Fe + 2HCl==FeCl2+H2↑ Zn + 2HCl==ZnCl2+H2 ↑ Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑ 分析与思考： 单质 化合物 化合物 单质 （2）置换反应：A+BC 　　AC+B Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ 单质 化合物 化合物 单质 　　从反应物和生成物的物质类别角度分析，这些反应有什么特点？ ３、是否所有的金属都能与金属化合物的溶 液反应。 如果不是，哪些金属可以，哪些又不可以？ 　　取２支试管分别加入铁片、铜片，再分别向铁片中加入适量硫酸铜溶液，铜片中加入适量硫酸亚铁溶液。 铝、铜、银的活动性。 猜想与假设： 设计实验 完成实验 分析归纳 得出结论 交流评价 结论：铝　﹥　铜　﹥　银。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 二、金属活动顺序表 １、生活中可以用稀盐酸来除去铝制水壶中的水垢（主要成分为CaCO3），但稀盐酸不能过量，为什么呢？ ２、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜溶液和生石灰加水配制而成，为什么不能用铁制的容器来配制波尔多液呢？ ３、如何签别真假黄金（假黄金是铜锌的合金） 知识应用 *