海水资源的开发利用.pptVIP

该课件由【语文公社】友情提供 1、海水资源的广泛性： 海洋约占地球表面积71% 海洋中的资源 ： 动物:（鱼类、海狮、海马、贝类……… 植物:（海草、海带………… 矿物:（各种盐、NaCl、MgCl2 ………. 海底金属结核矿、石油 水 : （水资源及各种溶解的盐类 海水中的水1.3X109 亿吨 占地球总水量97% （3%在陆地、淡水） 海水中除了水以外，还含有80多种元素，有的含量很大（如NaCl ）有的含量很少（如Au） 2、海水资源的多样性： 海水中溶解和悬浮大量的无机物和有机物 按含量计：含O、H及Cl、Na、S、C、F、B、Br、Sr共13种元素的质量占总水量的99%，其余1%为70多种含量微少的元素。 3、海水资源的分散性： 海水因为量太大、面太广，大多数元素尽管总量很大但由于太分散 ，含量极微少 如：海水中金元素总含量约（5千万吨）但一顿海水中只含金元素0.000004g（10亿分之四克） （百分之0.000004克） 4、海水资源的利用： 主要有： 1. 海水的淡化（咸水 淡水） 2.直接利用海水进行循环冷却（作冷却用水） 5、海水的淡化： （1）海水淡化的途径: 从海水中提取淡水 从海水中分离出盐 （2）海水淡化的方法: 蒸 馏 法（最先使用，技术成熟，但成本高） 电渗析法（成本低，但未能大量生产） 离子交换法（目前正迅速发展，但需要不断更新离子交换树脂） 蒸馏法所用的装置及原理 原理：加热到水的沸点， 使水汽化变成水蒸气，再冷凝得淡水。 注意：图4-3海水蒸馏原理示意图 图4-4太阳能蒸发原理示意图 6、海水的综合利用 （1）海水制盐——生产NaCl （2） NaCl的水溶液制NaOH （3）制金属Na （4）制Na2CO3 2 NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O （5）从海水中制金属镁 海水 蒸发 ? MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 ↓ + CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + H2O （6）科学探究 1.从海水中提取溴 (写出有关的化学方程式) 课本资料卡片P83 和《全解》P255 2 NaBr + Cl2 =2 NaCl + Br2 Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 ? 2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2 实验探究：2.如何证明海带中存在碘元素 实验4-2 《全解》P255 实验方法： 1、取约3克的干海带，用刷子去净其表面上的附着物，把海带剪碎后，用适量酒精浸湿，放入坩埚中 2、把泥三角放在铁三脚架上，将坩埚放在泥三角上，点燃酒精灯将海带灼烧至完全成灰，停止加热，使海带冷却至室温。 3、将海带灰转移到小烧杯中，加入约10mg蒸馏水，搅拌，煮沸2-3min，过滤 4、在滤液中滴入几滴3mol/ L的稀硫酸再加入约1ml3%的H2O2 ，观察现象 5、再向溶液中加入几滴淀粉溶液，再观察现象 实验现象：加入H2O2后，溶液由无色变为深黄色，再加入淀粉溶液后，溶液又变为深蓝色 化学方程式：2KI+ H2O2+H2SO4=I2 +K2SO4+2H2O 图4-5 海水综合利用联合工业体系一例 * 二、海水资源的开发利用 P82 二、海水资源的开发利用 P82 教学目标： 了解海水资源开发和利用的前景 及化学在其中可以发挥的作用。 进 冷却水 出 2NaCl + 2H2O 电解 H2? + Cl2? + 2NaOH 2NaCl（熔融）电解 2Na + Cl2 ? MgCl2 通电 Mg + Cl2 ? 粗盐 水、重结晶 精盐 母液? Mg(OH)2 盐酸、浓缩 MgCl2 ?H2O 脱水 MgCl2 电解 Mg 贝壳 煅烧 CaO 水 石灰乳 课本P83科学探究1. *