高二期中考试.doc

2015-2016学年第二学期高二年级考试化学试卷 第Ⅰ卷选择题（本题包括小题，共分，每小题只有一个选项符合题意）．是(　　) A．构造原理 B．泡利原理C．洪特规则 D．能量最低原理 ．根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是(　　) A．两者都为ss σ键B．两者都为pp σ键 C．前者为pp σ键,后者为sp σ键D．前者为ss σ键,后者为sp σ键下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是(　　) A． CO2和SO2B．CH4和SiH4C．BF3和PH3 D．HCl和NH4Cl. 下列描述中正确的是(　) A．CS2为V形分子B．NCl3的空间构型为平面三角形 C．中有4对完全相同的成键电子对D．SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化 ． 氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是(　　) A．在条件下发生加成反应B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长 C．分子中含有个σ键和4个π键D．不和氢氧化钠溶液发生反应 ．下列化学用语的理解正确的是（ ） A．29Cu的价电子排布式为3d94s2B． HClO的结构式：H—Cl—O C．比例模型 ，可以同时表示CH4和CCl4分子 D．1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共价化合物 下列说法中正确的是(　　) A．全部由极性键构成的分子一定是极性分子B．非极性分子中一定没有极性键 C．离子中一定没有共价键D．中一定没有离子键．．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（ ） A．丙烯子有8个σ键，2个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 ．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是(　　) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．元素X的常见化合价是＋1B．元素Y是ⅢA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 ．下列分子或离子中，不含孤电子对的是(　　) 　．H3O＋　 　．NH3　 　．NH．H2O　．下列说法中正确的是(　　) A．NO2、SO2、BF3、NCl3中分子中原子最外层电子都满足8电子稳定结构 ．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ ．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构 ．下列关于氢键的说法正确的是(　　) . 在固态水（冰）中，水分子间氢键数目增多，造成体积膨胀，密度减小，水的这种性质对水生生物的生存有重要意义。 B. 由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点反常, 且沸点高低顺序为HFH2ONH3 . 氢键只能存在于分子间不能存在于分子内 D. B. 碱金属族元素同卤族元素一样，其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐升高 C. 若x是ⅡB族中元素的原子序数, 那么原子序数为x+1的元素是ⅢA族在周期表中金属和非金属元素的分界线附近 A.HOCH2-CH(OH)-CHO B.OHC-CHCl-CHBrCl C.HOOC-CH(OH)-CH2-CH3 D.HOCHCl-C(CH3)2-C6H5 第II卷．（分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。 (1) 在的氢化物(H2Y)分子中，原子轨道的杂化类型是 。 (2) Y与Z可形成YZYZ2的空间构型为 。 写出一种与YZ互为等电子体的的化学式： 。 (3) X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含键的数目为 。.?(10分) (1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。 (2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。 (3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。 ①2s　　②3d　　③4s　　④3s