识图像想原理找联系.docVIP

识图像想原理找联系 　　电离平衡图像问题是电解质溶液相关题型中的重点和难点，也是高考命题的热点。突破图像问题要按以下三步走：识图像、想原理、找联系。识图像，是指识别图中坐标的含义，包括原点、起点、拐点、终点的含义，数据与数量级、曲线和平台的含义等。想原理，是指找到电离平衡图像涉及的原理，影响平衡移动的因素。找联系，是指将图像与原理联系起来分析题设问题，做出正确的判断。以下从五种电解质平衡图像进行分析。 　　一、水的电离平衡 　　【突破技巧】突破水的电离平衡图像问题要抓住以下几点：（1）水的电离是吸热的，温度升高时，水的电离平衡常数会增大；（2）不论在中性溶液中还是在酸碱溶液中，水电离的c（H+）、c（OH-）是相等的，水的离子积只与温度有关，与溶液酸碱性变化无关；（3）水的离子积和水电离的c（H+）、c（OH-）既有区别，也有联系，在纯水中，水的离子积等于水电离的c（H+）、c（OH-）的乘积，在酸性或碱性溶液中，水的离子积是溶液中c（H+）、c（OH-）的乘积，而水电离的c（H+）、c（OH-）与水电离平衡的移动方向有关。 　　【例1】一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图1。下列说法正确的是（ ） 　　A. 升高温度，可能引起由c向b的变化 　　B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 　　C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 　　D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 　　【答案】C 　　【解析】本题考查水的电离平衡图像与影响水电离平衡移动的因素，涉及温度、浓度对水电离平衡的影响，意在考查识图能力和综合推理能力。水的电离方程式为H2OH++OH-，升高温度，c（H+）和c（OH-）都增大，c点向曲线右上方迁移，A项错误。该图像中b点表示该温度下水的平衡状态，故KW=c（H+）?c（OH-）=1×10-14，B项错误。氯化铁在水中水解生成氢氧化铁，使溶液呈酸性，引起由b向a的变化，C项正确。温度一定，水的离子积不变，在c点溶液呈碱性，加水稀释后溶液的碱性逐渐减弱，c（OH-）减小，c（H+）增大，c点沿曲线向b点迁移，D项错误。 　　【方法点拨】该图像表示一定温度下溶液中c（H+）、c（OH-）的关系，温度不变，水的离子积不变。a点表示酸性溶液，b点表示中性溶液，c点表示碱性溶液。 　　二、弱电解质稀释 　　【突破技巧】从以下几点突破弱电解质稀释图像问题：（1）弱电解质只有部分电离，弱电解质溶液中有大量弱电解质分子存在；（2）稀释过程中，温度不变，则电离常数不变，但是弱电解质浓度越小，其电离度越大，离子浓度越小；（3）大多数弱电解质电离是吸热的（常见弱电解质中，只有HF电离是放热的，分析温度对弱电解质电离的影响时要注意），升高温度时弱电解质电离程度增大，解题时一般不考虑溶液体积的变化，也不考虑弱电解质挥发问题；（4）弱电解质电离程度很小；（5）稀释相同的倍数时，弱电解质越弱，则其离子浓度变化越小（或者说稀释相同的倍数时，强电解质溶液的离子浓度变化较大，而弱电解质溶液中离子浓度变化较小）。 　　【例2】（2015年全国新课标I卷13题）浓度均为0.10 mol?L-1、体积均为V0的MOH溶液和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图2所示。下列 　　叙述错误的是（ ） 　　A. MOH的碱性强于ROH的碱性 　　B. ROH的电离程度：b点大于a点 　　C. 若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等 　　D. 当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大 　　【答案】D 　　【解析】本题考查强碱、弱碱稀释的图像问题，以及考生的识图能力和数形结合能力。加水稀释之前，MOH溶液的pH=13，说明MOH完全电离，它是强碱，同理，类推ROH是弱碱，A项正确。相同温度下，b点加入水较多，加水越多，ROH溶液越稀，ROH的电离程度越大，B项正确。溶液无限稀释后相当于纯水，呈中性，C项正确。ROH是弱碱，ROH溶液中存在大量ROH分子，升高温度促进ROH电离，溶液中c（R+）增大，而MOH是强碱，升高温度时c（M+）不变，故减小，D项错误。 　　【思维引申】MOH、ROH溶液经无限稀释后呈中性，但是无论怎么稀释，溶液都不会呈酸性。当弱碱电离出来的离子浓度很小时，水的电离起主要作用。 　　三、酸碱中和滴定 　　【突破技巧】 从以下角度突破酸碱中和滴定的图像问题：（1）注意滴定前酸、碱溶液的物质的量浓度、pH、溶液体积等数据；（2）注意水的离子积常数与温度的关系；（3）从酸、碱的电离程度确定电解质的强弱；（4）区别滴定终点和中性点，滴定终点指酸和碱恰好完全反应时对应的点，而中性点指溶液呈中性时对应的点；（5）分析电解质溶液中的