分析化学期末复习资料.doc

分析化学期末复习资料 绪论 1. 分析化学包括：定量分析，定性分析，结构分析（形态分析） 2. 定性分析的对象包括：样本，分析物 3. 按样本大小可分为：常量分析（固：100mg，液：10mL），半微量分析（固：10~100mg，液：1~10mL），微量分析（固：0.1~10mg，液：0.01~1mL） 4. 按分析物在样品中所占含量可分为：主要（常量）组分分析（1%），微量组分分析（0.01~1%），痕量组分分析（0.01%） 误差及分析数据的统计处理 1. 误差：测定值与真值之间的差值。 2. 绝对误差：E= 3. 相对误差：Er=100% 4. 准确度：测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小表示。误差小，准确度高。 5. 偏差：个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差值。 6. 绝对偏差：di =Xi- 7. 相对偏差：dr =100% 8. 相对平均偏差：100% 9. （样本）标准偏差：s= 10. 精密度：在相同条件下，多次重复测定值相互符合的程度，常用偏差大小表示。 11. 实验结果首先要求精密度高，才能保证有准确的结果，但高的精密度不一定能保证有高的准确度。（如无系统误差存在，则精密度高，准确度也高） 12. 校正系统误差（准确度，误差）的方法：改进方法，校正仪器，对照实验，空白实验，回收率实验 13. 校正随机（偶然）误差（精密度，偏差）的方法：增加测定次数 14. 随机误差大，系统误差不一定大 15. 可疑值的取舍：G检验（书p17）（G=，s：标准偏差），Q检验（p18） 16. 平均值的置信区间（p14）：（t：查表可得，n；测定次数） 17. 判断两组数据精密度是否有差异（p19）：F检验（与偏差有关）（F=） 18. 比较某测定值与标准值有无显著性差异（p19）：t检验（与误差有关）[t=(μ：标准值)] 19. 有效数字： 1）pH、pM、pKa、pKb、lgK等有效数字位数，按小数点后的位数来算（书p23；eg：pKa=4.74，则Ka=1.8都是2位有效数字） 2）修约规则：“四舍六入五留双”“奇进偶舍（倒数第二位为5时）”（书p23） 3）运算规则：加减法：先计算后修约，与小数点后位数最少的相同；乘除法：结果的有效数字位数与所有数中有效数字位数最少的相同 4）实验中数据统计中的有效数字：万分之一天平（保留到小数点后4位）；滴定管（小数点后2位）；移液管（小数点后2位）；标准溶液浓度（小数点后4位）；高含量组分10%（小数点后4位）；中含量组分1~10%（小数点后3位）；微量组分1%（小数点后2位） 滴定分析 1. 滴定分析法按原理分：氧化还原滴定法，酸碱滴定法，配位（络合）滴定法，沉淀滴定法 2. 按实验方法分：直接滴定法，间接滴定法，置换滴定法，返滴定法 3. 直接滴定法：使用一种标准溶液 eg：NaOH滴定HAc 4. 返滴定法：用两种标准溶液 eg：测定Al3+：Al3++EDTA（过量）=AlEDTA EDTA+Zn=ZnEDTA 5. 标准溶液：在滴定分析中用来和被测组分发生反应的浓度准确已知的试剂溶液。 6. 滴定：将标准溶液通过滴定管剂量加入待测溶液中直到两者间反应完全的过程。此时被滴定的试液称为滴定液，所滴加的标准溶液称为滴定剂。 7. 化学计量点：当加入的标准溶液与待测组分按反应式的化学计量关系恰好反应完全时，反应到达了化学计量点 基准物（滴定液） 滴定剂 反应方程式 K2Cr2O7 Na2S2O3 6I-+14H++Cr2O72-2Cr3++3I2+7H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62- Na2C2O4 KMnO4 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O H2C2O4·2H2O NaOH（1：2） H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O KHP邻苯二甲酸氢钾 NaOH KHP+NaOH=KNaP+H2O Na2B4O7·10H2O HCl（1：2） B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3 CaCO3 EDTA \ NaCl AgNO3 Ag++Cl-=AgCl Na2CO3 HCl Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（酚酞作指示剂）； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（甲基橙） 11. NaOH、盐酸（除恒沸溶液外）、KMnO4、EDTA、Na2S2O3等不宜用直接法配制 12. 滴定分析对化学反应的要求： 1）反应按一定的方程式进行，无副反应，即具有确定的化学计量关系 2）反应程度完全，能达到99.9%以上 3）反应速度要快，或通过改变反应条件能使反应加速 4）有适当的方法确定反应化学计量点 酸碱滴定法 1. 共轭酸共轭碱+ H+ 2. 酸碱半