高二会考化学方程式(好).doc

高二化学会考教材中出现的化学方程式 一、卤素 （1）Cl2与金属反应，生成高价金属氯化物 2Na + Cl2 2NaCl 2Fe +3Cl2 2FeCl3 (产生棕色的烟) Cu + Cl2 CuCl2 (产生褐色的烟) （2）氯气的制法 Cl2的实验室制法 MnO2 +4 HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O （一部分盐酸作还原剂，另一部分酸性作用） （3）氯化氢的制法 HCl的工业制法 H2+ Cl2 2HCl （氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸；工业制盐酸，氯气在氢气中燃烧） HCl的实验室制法 NaCl(固) + H2SO4(浓) NaHSO4 + HCl↑ （4）次氯酸的生成极不稳定性 Cl2 +H2O HCl +HClO 2HClO 2HCl +O2 ↑ (氯水中的分子：Cl2、H2O、HClO 氯水中的离子：H+、Cl-、 ClO-、OH- HClO有：①弱酸性 ②不稳定性 ③强氧化性) （5）Cl2的吸收 、次氯酸盐的生成 Cl2 + 2NaOH NaCl +NaClO + H2O ( 多余的氯气可以用碱溶液吸收) 离子方程式：Cl2 + 2OH－ Cl－ +ClO－ + H2O （6）漂白粉的生成、生效 2Ca(OH)2 + 2Cl2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （①工业上用氯气和消石灰反应制取漂粉精 ② 漂粉精( 漂白粉)的有效成分是次氯酸钙） Ca(ClO)2 +H2O +CO2 CaCO3↓+ 2HClO （①次氯酸的酸性比碳酸弱 ②漂白粉露置在空气中会变质 ③ 漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸，有漂白作用） （7）F2 + H2 2HF 2 F2 + 2 H2O 4HF + O2 (氟气会和溶液中的水反应，生成氧气) （8）卤素间的置换反应 Cl2 + 2Br－2Cl－ + Br2 Br2 +2I－ 2Br－ + I2 （9）卤离子的检验（滴加AgNO3、稀HNO3） Ag+ + Cl－AgCl↓ (白色，不溶于酸) Ag+ +Br－ Ag Br↓(淡黄色，不溶于酸) Ag+ + I － AgI↓ (黄色，不溶于酸) （10） 2 AgBr 2Ag(黑色) + Br2 （胶卷感光） 二、硫 （1）硫与金属反应，生成低价金属硫化物 2 Na + S Na2S ( 白色) Fe + S FeS (黑色) Cu + 2S Cu2S (黑色) Hg + S HgS (黑色) 用硫粉处理散落的汞滴 （2）S + O2 SO2 (刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性) （3）H2S及其还原性 ①H2 + S H2S (无色臭鸡蛋味气体) ②还原性 2H2S + SO2 3S + 2H2O (两气体混合有黄色粉末和水珠生成) 2H2S + O2 2 S↓ +2 H2O (氢硫酸在空气中久置变质) 2H2S + O2 (不足) 2 S +2 H2O ； 2H2S +3 O2 (充足) 2 SO2 +2 H2O （4）硫酸的工业制法 ① 4FS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 ② 2SO2 + O2 2SO3 ③SO3 + H2O H2SO4 (实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，避免生成酸雾) ( 计算关系： FeS2 ~ 2H2SO4 ) （5）浓硫酸的强氧化性 C +2H2SO4 (浓) CO2 ↑ + 2SO2 ↑ +2H2O ( 浓硫酸有强氧化性) Cu 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2 ↑ +2H2O ( 浓硫酸有强氧化性) （6）SO42－检验（滴加BaCl2 和HCl或HNO3） Ba2+ + SO42－ BaSO4↓( 白色，不溶于酸) 三 、碱金属 （1）2Na + 2H2O 2NaOH +H2 ↑ （浮、熔、游、响、红） （2） 4Na + O2 2Na2O (白色固体) 2Na +O2 Na2O2 (淡黄色固体) （3）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑ (烧碱和氯气的工业制法) （4）过量CO2通入NaOH CO2