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高中化学必修一第四章第二节课后题答案
第二节 富集在海水中的元素 ——氯 部分习题参考答案 1、氯气溶于水发生反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO HClO具有强氧化性，能杀灭水中的病菌。 2、 实验现象 解释或离子方程式 白色沉淀 Ag+ + Cl- = AgCl↓ 先变红后很快褪色 氯水具有酸性和漂白性 褪色 氯水具有漂白性 8、优点是漂白粉的性质比氯水稳定，保存 和使用都比较方便。 9、观察包装袋是否密封，漂白粉中有无结 块，注意使用期限，现买现用，购买之后应 密闭保存在干燥的地方等。 10、应十分小心，不要吸入氯气；最好有尾气吸收装置；实验最好在通风橱中或有抽风设备的地方进行等。 11、（1）氯气有毒，泄露的氯气主要沿 顺风方向扩散。 （2）通过反应减少甚至消除氯气的扩散： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 12、（1）Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl (2) Br2 + 2KI = I2 + 2KBr 13、（1）尝味道；（2）加入醋酸或盐酸，看有无气体放出；（3）溶于水后加入CaCl2(或BaCl2)溶液，看有无沉淀产生；（4）用pH试纸测其溶液的pH；（5）分别溶于水后滴入酚酞溶液，看是否变红，等等。
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