【2017年整理】化学平衡常数素材.doc

《化学平衡常数》教学设计 博兴一中 高丽虹 一、教学内容分析 《化学平衡常数》位于鲁科版《化学反应原理》第二章第二节，起着承上启下的作用。必修阶段学生主要建立“可逆反应”、“化学平衡状态”和“化学平衡移动”三个概念；发展至选修化学反应原理阶段，学习化学平衡常数具有两个重要意义：其一，弄清其概念，能增进对化学反应限度和化学平衡移动规律的理解；其二，掌握其计算，比较其与浓度商Q的关系，能帮助学生建立好利用K、Q关系分析平衡移动的思路，进而能够以K为工具对后续溶液中的各类离子平衡进行分析。在这过程中，学生对化学反应限度的认识由定性认识上升到定量认识，由孤立认识发展到受环境影响的系统认识，由静态认识上身到动态认识。 化学平衡常数本身是基于实验数据的分析得出的概念，反映化学研究的基本方法与思想，体现了新课程中化学教育提升学生科学素养的宗旨。化学平衡常数是热力学常数，用于定量表征化学反应限度，揭示平衡本质，利于学生科学分析化学平衡及其移动规律。 2.学情分析 【知识基础】 通过对化学平衡状态的学习，学生已经知道化学平衡具有“逆、等、动、定、变”五个基本特征，对于达到平衡状态的化学反应而言，各组分浓度不再变化。但是，经过测量发现，学生容易形成“各组分浓度相等”等相异构想，表面上是学生对化学平衡认识不够深刻，实则是缺乏衡量化学平衡本质标准的工具。在科学探寻过程中，人们致力于发现衡量某一现象的本质规律或标准，因此在此基础上，学生需要通过对具体反应不同阶段过程中各组分浓度的分析，归纳、总结出化学平衡的本质衡量标准，即化学平衡常数K。 【能力基础】 进入选修阶段的学生，其思维方式从具体发展至抽象，从简单描述发展至逻辑分析。经过必修阶段的学习，学会了科学探究的程序和方法，能够对大量数据所揭示的规律作出预测，并设计实验进行验证。这些科学素养奠定了本课学习的能力基础。 天之道， HYPERLINK /s?wd=%E6%8D%9F%E6%9C%89%E4%BD%99%E8%80%8C%E8%A1%A5%E4%B8%8D%E8%B6%B3hl_tag=textlinktn=SE_hldp01350_v6v6zkg6 \t _blank 损有余而补不足，就是这个道理。人体血液中的 HYPERLINK /s?wd=%E9%85%B8%E7%A2%B1%E5%B9%B3%E8%A1%A1hl_tag=textlinktn=SE_hldp01350_v6v6zkg6 \t _blank 酸碱平衡 人体血液的pH是一个稳定的数值，正常值是7.4±0.05。这一数值保证了在血液中进行的各种 HYPERLINK /s?wd=%E7%94%9F%E5%8C%96%E5%8F%8D%E5%BA%94hl_tag=textlinktn=SE_hldp01350_v6v6zkg6 \t _blank 生化反应。人体 HYPERLINK /s?wd=%E6%96%B0%E9%99%88%E4%BB%A3%E8%B0%A2hl_tag=textlinktn=SE_hldp01350_v6v6zkg6 \t _blank 新陈代谢产生的酸性物质和 HYPERLINK /s?wd=%E7%A2%B1%E6%80%A7%E7%89%A9%E8%B4%A8hl_tag=textlinktn=SE_hldp01350_v6v6zkg6 \t _blank 碱性物质进入血液，但血液的pH仍会保持稳定，这是什么原因呢？ 原来血液中有两对 HYPERLINK /s?wd=%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%B9%B3%E8%A1%A1hl_tag=textlinktn=SE_hldp01350_v6v6zkg6 \t _blank 电离平衡，一对是HCO3-(碱性)和H2CO3(酸性)的平衡，另一对是HPO42-(碱性)和H2PO42-(酸性)的平衡。下面以HCO3-和H2CO3的电离为例说明血液pH稳定的原因。 人体血液中H2CO3和HCO3-物质的量之比为1∶20，维持血液的pH为7.4。平衡如下： 当酸性物质进入血液时， HYPERLINK /s?wd=%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%B9%B3%E8%A1%A1hl_tag=textlinktn=SE_hldp01350_v6v6zkg6 \t _blank 电离平衡向生成碳酸的方向进行，过多的碳酸由肺部加重呼吸排出二氧化碳，减少的HCO3-由肾脏调节补充，使血液中HCO3-与H2CO3仍维持正常的比值，使pH保持稳定。当有 HYPERLINK /s?wd=%E7%A2%B1%E6%80%A7%E7%89%A9%E8%B4%A8hl_tag=textlinktn=SE_hldp013