【2017年整理】化学反应的定义.doc

中学化学主要内容 1.基本反应类型： （1）化合反应；两种或两种以上的物质生成一种物质的反应 化合反应： 2H2+O2=2H2O; CO2+CaO=CaCO3; 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2O2=Fe3O4 2CO+O2=2CO2 C+O2=CO2 H2O+CO2=H2CO3 CaO+H2O=Ca(OH)2 2SO+O2=2SO2 SO2+H2O=H2SO3 （2）分解反应；：一种物质生成两种或两种以上的物质的反应 分解反应: 2H2O=2H2+O2 CaCO3=CaO+CO2 2Fe2O3=4Fe+3O2 H2CO3=H2O+CO2 2HCl=H2+Cl2 （3）置换反应；：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应 置换反应 2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 Mg+2HCl=MgCl+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Al+FeCl3=AlCl3+Fe H2O+C=H2+CO Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe （4）复分解反应：两种化合物通过离子交换生成两种新的化合物的反应。 复分解反应 CuCl2+2AgNO3=2AgCl+Cu(NO3)2 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H20+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2 BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 MgO+2HCl=MgCl2+H2O CaO+2HCl=CaCl2+H2O （5）放热反应：反应过程中放出热量的反应； （6）吸热反应：反应过程中吸收热量的反应； （7）电子转移的反应氧化还原反应：有得氧和失氧的反应。 2.其它详细一些的分类： （1）物质与氧气的反应（单质与氧气的反应，化合物与氧气的反应）； （2）氧化还原反应； （3）金属单质+酸 盐+氢气 （置换反应） （4）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐 （置换反应） （5）碱性氧化物 +酸 盐 + 水（复分解反应） （6）酸性氧化物 +碱 盐 + 水（复分解反应） （7）酸 + 碱 盐 + 水（复分解反应，中和反应） （8）酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应） （9）碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应） （10）盐 + 盐 两种新盐（复分解反应） 复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。 3、中学常见的化学元素:钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金 盐酸 硫酸 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸钙 氢氧化钙 二氧化碳 一氧化碳 碳 双氧水 水 氧气 4、实验室制氧气的方法： 5、实验室制二氧化碳 碳还原氧化铜 碳在氧气中燃烧 碳酸钙加热 一氧化碳还原氧化铜 6、推断题常见的实验现象 常见物质的颜色 颜色 物 质 颜色 物 质 黑色 MnO2、CuO、C、FeO、Fe3O4 红色 Cu(红)、红磷(暗红)、Fe(OH)2(红褐色)、HgO、Fe2O3(红棕)、NO2(红棕)、石蕊试液(紫色) 蓝色 CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、CuSO4溶液、液态O2 绿色 Fe2+溶液(浅绿) 黄色 S、Fe3+溶液(棕黄) 难溶白色固体 CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2：BaSO4和AgCl均不溶于盐酸、稀硝酸 八、反应化学方程式及现象 反应方程式 现 象 用 途 盐 酸 HCl H+ Cl- NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ CuO+2HCl=CuCl2+H2O 石蕊试液遇碱变蓝，遇酸变红 固体溶解，气泡产生 铁锈溶解，溶液变黄色 气泡产生，溶液变浅绿色 黑色粉末消失，溶液变蓝绿色 医学上用以中和胃酸过多 CO2灭火器制取CO2气体 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 金属+酸 = 盐+氢气 金属氧化物+酸 = 盐+水 碱+酸 = 盐+水 盐+酸 = 新盐+新酸 稀硫酸 （H2SO4） H+ SO42- Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 = 2Al2(SO4)3+3H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO