【2017年整理】化学反应的速率和限度 测试.doc

金太阳新课标资源网 HYPERLINK 第 PAGE 1 页 共 NUMPAGES 3 页 金太阳新课标资源网 HYPERLINK 一、选择题 1．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是(　　) A．增大氧气的浓度可提高反应速率 B．升高温度可提高反应速率 C．使用催化剂能显著增大反应速率 D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 2．能够说明H2(g)＋I2(g) 2HI(g)(HI为无色气体)已达平衡状态的是(　　) A．一个H－H键断裂的同时有一个H－I键形成 B．v(正)(H2)＝v(逆)(HI)时的状态 C．恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态 D．恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态 3．一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列状态中处于平衡状态的是(　　) 正反应速度　　　　　　逆反应速度 A．vA＝2mol/(L·min)　　vB＝2mol/(L·min) B．vA＝2mol/(L·min)　　vC＝2mol/(L·min) C．vA＝1mol/(L·min)　　vB＝2mol/(L·min) D．vA＝1mol/(L·min)　　vC＝1.5mol/(L·min) 4．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2＋O2eq \o(,\s\up7(催化剂),\s\do5())2SO3的说法不正确的是(　　) A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫 B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零 C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 5．aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)在一定容积的密闭容器中反应，5min达到平衡时X减少nmol·L－1，Y减少eq \f(n,3)mol·L－1，Z增加eq \f(2n,3)mol·L－1，W增加eq \f(2n,3)mol·L－1，则化学方程式中各物质的化学计量数之比a:b:c:d应为(　　) A．3:1:2:1　　　B．1:3:2: 2 C．1:3:1:2 D．3:1:2:2 6．一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是(　　) A．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB B．容器内的总压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 D．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2 二、非选择题 1．把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min) （1） 则x＝_______________ （2）的转化率为_______________ （3）平衡时A的浓度为_______________ （4）恒温达平衡时容器内的压强与开始时之比为_______________ 2．在一容积固定的密闭容器中进行反应： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，其达到平衡状态的标志是____________________(填代号)。 A．氨的生成速率与氨的分解速率相等B．断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成 C．N2、H2、NH3的体积分数不再变化D．气体的总压强不变 E．N2、H2、NH3分子数之比为1:3:2F．N2、H2和NH3的浓度相等 G．v正(N2)＝1/3v正(H2)H．v正(N2)＝1/3v逆(H2) I．混合物的密度不变J．混合物的平均相对分子质量不变 K．反应放出的热量等于反应吸收的热量 3．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)＋Q(Q0) (1)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是_________________ (2)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生了变化的原因是__________________ (3)10min到15min的曲线变化的原因可能是__________(填写编号)。 a．加了催化剂　　b．缩小容器体积 c．降低温度