【2017年整理】分子荧光光谱实验报告.doc

分子荧光光谱实验报告 一、实验目的： 1.掌握荧光光度法的基本原理及激发光谱、发射光谱的测定方法；学会运用分子荧光光谱法对物质进行定性分析。 2.了解荧光分光光度计的构造和各组成部分的作用。 3.了解影响荧光产生的几个主要因素。 二、实验内容： 测定荧光黄/水体系的激发光谱和发射光谱； 首先根据已知的激发波长（如果未知，则用紫外分光光度计进行测量，以最大吸收波长为激发波长）测定发射光谱，得到最大发射波长；然后根据最大发射波长测定激发光谱，得到最大激发波长；然后在根据最大激发波长测定测定发射光谱； 根据所得数据，用origin软件做出光谱图。 三、实验原理： 某些物质吸收光子后，外层电子从基态跃迁至激发态，然后经辐射跃迁的方式返回基态，发射出一定波长的光辐射，此即光致发光。光致发光现象分荧光、磷光两种，分别对应单重激发态、三重激发态的辐射跃迁过程。本实验为荧光光谱的测定。 激发光谱：在发射波长一定的条件下，被测物吸收的荧光强度随激发波长的变化图。 发射光谱：在激发波长一定的条件下，被测物发射的荧光强度随发射波长的变化图。 各种物质均有其特征的最大激发波长和最大发射波长，因此，根据最大激发波长和最大发射波长，可以对某种物质进行定性的测定。 四、荧光光谱仪的基本机构 五、实验结果与讨论： （2009—2012）高考试题阿伏伽德罗常数汇编练习版 1．（09年福建理综·8）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A24g镁的原子量最外层电子数为NA B1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA C1mol甲烷分子所含质子数为10NA D标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA ．设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是 A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+ NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是 A．22．4 L Cl2中含有NA个C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 NA个Na+ C．1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA 4．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是用NA代表阿伏加德罗常数的值A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA DCO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 5．（09年江苏化学·4）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA 6．（09年上海化学·12）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA B．常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA B1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键 C58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 D在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.16g 中含有4个C-H键 B.1mol·溶液含有个 C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子 D.常温常压下，22.4L 中含有 个分子 9.（2010福建卷）表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．在18中含有个氧原子 B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子 C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为 10.（2010上海卷）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的