高二化学平衡常数课件与练习.ppt.ppt

桃源县第九中学高二化学备课组 * 第三节化学平衡 （第四课时—化学平衡常数） 新课标人教版选修四 复习回忆 平衡移动原理（勒夏特列原理）： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。 课堂练习 在高温下，反应2HBr(g) H2 (g) + Br2 (g) （正反应吸热）达到平衡，要使混气颜色加深，可采取的方法是 A．减压 B．缩小体积 C．升温 D．增大H2浓度 B、C 平衡常数的推导 序号 起始时浓度mol/L 698.6K 平衡时浓度mol/L 698.6K 平衡时 c (H2) c( I2) c (HI) C(H2) C( I2) C(HI) 1 0.01067 0.01196 0 0.001831 0.003129 0.01767 2 0.01135 0.009044 0 0.00356 0.00125 0.01559 3 0.01134 0.007510 0 0.004565 0.0007378 0.01354 4 0 0 0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 I2(g) + H2(g) 2HI(g) 54.5 54.6 54.45 54.33 根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。 c (HI) 2 c(H2) · c(I2) 2 c (HI) c(H2) · c(I2) 温度为698.6K时， 一定温度下，对于已达平衡的反应体 系中，生成物以它的化学计量数为幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为幂的浓度之积是个常数。 结论： 1、定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）,用符号K表示。 2、表达式： 三、化学平衡常数 对于一般的可逆反应，mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) C (C) ·C (D) p q C (A) ·C (B) m n k= 浓度的单位为mol·L-1 K的单位为(mol·L-1)?n (1)化学平衡常数可以定量衡量化学反应进行的程度,K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化 率也越大。 3、意义： 一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。 （1）利用Ｋ可判断反应的热效应 ①若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应 ②若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应 (2)K只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 4、应用： 例如：不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)的浓度平衡常数与温度的关系如下： △ 温度 623K 698K 763K 浓度平衡常数 66 .9 54.4 45.9 通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上面可逆反应的正方向是 反应。 放热 1．对于一个可逆反应，升高温度，平衡常数一定增大 。 （ ） 2．对于一个可逆反应，平衡正移时，平衡常数一定增大。 （ ） 3．对于一个可逆反应，只要平衡常数增大，平衡一定正移。 （ ） [课堂练习]：判断正误 （2）判断可逆反应是否达到平衡及反应进行的方向 对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系： 叫该反应的浓度商 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) C (C) ·C (D) p q C (A) ·C (B) m n =Qc 反应向正方向进行 反应处于平衡状态 反应向逆方向进行 （2）QC＜K ， （1）QC＝K ， （3）QC＞K ， A．反应正好达平衡 B．反应向左进行 C．反应向某方向进行一段时间后K57.0 D．反应向某方向进行一段