氧气的实验室制法1要点.ppt

第三节 氧气 一、氧气的实验室制法 供给呼吸 供给呼吸 金属切割 爆破 学习目标： 1、了解实验室制取气体的思路； 2、掌握催化剂的定义； 3、熟知发生装置和收集装置。 1、气体实验室制法的一般思路 反应原理 仪器装置 注意事项 药品 气体发生装置 实验步骤 气体收集装置 思考： 要在实验室制取氧气，需要解决哪些问题呢？ 分离液态空气法 电解水 氧气 氢气 植物的光合作用 2.你知道哪些可以获 得氧气的方法？ 这些方法适合在实验 室制取一瓶氧气吗？ 耗能大 反应慢 耗能大，设备要求高 反应慢，受植物制约 不适合 下列哪些物质可能产生氧气？ 1、水 ( H2O ) 2、二氧化碳 （ CO2 ） 3、食盐（主要成分为NaCl) 4、高锰酸钾 （KMnO4） 5、过氧化氢 （ H2O2） 6、甲烷 （CH4） 7、氯酸钾 （KClO3） 信息链接：关于可生成氧气的背景资料 物质 相关资料 高锰酸钾（KMnO4）〈紫黑色固体〉 受热分解放出氧气（O2） 氯酸钾（KClO3）〈白色晶体〉 400℃时分解放出氧气（O2） 过氧化氢（H2O2）〈无色液体〉 俗称双氧水，易分解，高纯度的双氧水的基本形态是稳定的，当与其他物质接触时会很快分解氧气（O2）和水（H2O） 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 思考 实验室用何种方法制取氧气好？ 物质制取方案的选择原则： 原料经济；操作简单、安全；产品无污染 不加热，操作简单、节能 过氧化氢溶液 观察： 向三支试管中分别倒入过氧化氢溶液,仔细观察是否有气泡产生以及产生的速率，将带火星的木条伸入三支试管的试管口，观察哪个能够复燃。 实验探究： 二氧化锰 碎瓷片 选用药品 产生气体 速率 能否使带火星的木条复燃 1 过氧化氢 2 过氧化氢 和二氧化锰 3 过氧化氢 和碎瓷片 实验现象 慢 快 较快 否 能 否 获得结论：最适合在实验室制取氧气的方法是 过氧化氢和二氧化锰 小资料 1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化锰的质量不发生改变 2、将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能使带火星的木条复燃。 能够改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫做催化剂。 加快或减慢 催化剂的特点： 一变：改变其它物质的反应速率； 二不变：本身的质量和化学性质不变。 汽车尾气排放管中的催化剂 某些抗衰老化妆品中含有催化剂 催化剂的应用 【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 二氧化锰 过氧化氢 水+氧气 有关催化剂的注意问题 １、改变＝加快（或减慢） ２、质量和化学性质不变 ３、一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用。 ４、某些化学反应并非只有唯一的催化剂 ５、不能改变化学反应进行的可能性、不能改变生成物的质量。 ６、催化剂没有作为反应物被消耗掉，但并不意味着催化剂一定不参加反应。它在反应的某一个阶段中被消耗，然后在整个反应结束之前又重新产生 ①试管 ②烧杯 ③锥形瓶 ④ 酒精灯 ⑤长颈漏斗 ⑦双孔 橡皮塞 ⑧导管 发生装置的选择 ⑥单孔 橡皮塞 ⑨分液漏斗 发生装置的选择 固、液常温型 选择的考虑因素：药品的状态和反应条件 固固加热型 双氧水制取氧气的发生装置？依据是什么？ 注意事项： 长颈漏斗下端伸入液面以下 防止气体从长颈漏斗逸出 导管伸入橡皮塞部分要短 利于气体导出