2016年高考理综化学泄露天机.doc

2016年高考理综化学预测题 金太阳教育当代中学生报高考命题研究中心 一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项最符合题意） 1【化学STS】下列物质性质和应用的对应关系正确的是( ) A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂 B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂 C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂 D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂 2【离子反应】下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（ ） 选项 离子组 试剂X 离子方程式 A 透明溶液中： Fe3+、NH4+、SO42(、NO3( 过量的铜粉 2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ B Fe3(、Al3(、AlO2(、Cl( 过量的盐酸 AlO2(＋4H(＝Al3+＋2H2O C Na(、Ba2(、HCO3(、NO3( NaHSO4溶液 H(＋HCO3(＝CO2↑＋H2O D pH＝0的溶液中：Mg2(，Fe2(、NO3(、SO42( 双氧水 2Fe2+＋H2O2＋2H(＝2Fe3+＋2H2O 3【元素周期律与数据分析】短周期元素R、X、Y、W的部分信息如下表所示： 元素代号 R X Y W 原子半径/nm 0.077 0.074 0.186 0.099 主要化合价 ＋4、－4 －2 ＋1 ＋7、－1 已知Y和W位于同一周期。下列有关说法不正确的是（ ） A．简单的离子半径由小到大排序：Y、X、W B．X的气态氢化物的稳定性一定比R的强 C．R、X和Y可以组成含共价键的离子化合物 D．在R、X、W的氢化物中，X的沸点最高 4.【元素周期律与性质综合】 W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，L层上电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是（ ） A．元素的非金属性顺序为R＞Y＞W B．R与其他三种元素均能形成共价化合物 C．简单氢化物的热稳定性顺序为R＞W＞Y D．原子半径次序为W＞R＞X＞Y 5.【阿伏加德罗常数】NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ） A．8.0gCuO和Cu2S的混合物含铜原子个数为0.2NA B．标准状况下，11.2 L乙醇蒸气含共价键数目为4NA C．1mol K与O2完全反应生成K2O、K2O2、KO3的混合物，转移电子数为NA D．1L 0.2 mol·L(1 NH4ClO4溶液中含NH4+数目为0.2NA 6【新型电源】交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。 下列有关海水电池的说法正确的是（ ） A．X可为铁、铜、石墨等电极 B．每转移2 mol电子，2mol H(由交换膜左侧向右侧迁移 C．正极的电极反应式为H2O2＋2e(＋2H(＝2H2O D．该电池能将化学能全部转化成电能 【答案】C 【解析】A项，X与稀硫酸直接接触，若X为铁，在铁表面发生氧化还原反应，错误；B项，镁为负极，负极的电极反应式为Mg－2e(＝Mg2+ 放电过程中，Mg2+由交换膜右侧向左侧迁移，最终镁极变轻，交换膜左侧生成，错误；C项，双氧水在正极上发生还原反应，正确；D项，任何电池的能量转化率小于100%，错误。 7【阿伏加德罗定律推论】在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料： 8Fe(s)＋2NH3(g) 2Fe4N(s)＋3H2(g) 下列有关NH3、H2的推断正确的是（ ） A．上述参加反应的NH3和生成H2的体积之比为3∶2 B．同温同压下，NH3、H2的密度之比为2∶17 C．相同质量的NH3、H2分子数之比为17∶2 D．同温同体积下，相同质量NH3、H2的压强之比为2∶17 【答案】D 【解析】A项，同温同压下，参加反应的NH3和生成H2的物质的量之比为2∶3，错误；B项，同温同压下，气体密度与相对分子质量成正比例，NH3、H2的密度之比为17∶2，错误；C项，气体质量相等，气体分子数与气体相对分子质量成反比例，故分子数之比为2∶17，错误。D项，同温、同质量、同体积下，气体的压强与相对分子质量成反比，故NH3、H2的压强之比为2∶17，正确。 8【有机物结构与性质】2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成路线如下： 下列说法正确的是（ ） A．①、②反应依次为加成反应、取代反应 B．上述三种有机物的含氧官