课题3+原子的结构.ppt

讨论 2 7 8 +17 得到1个电子 2 8 8 +17 氯原子（Cl ） 氯离子（ Cl- ） 阴离子 2 6 +8 得到2个电子 氧原子（O） 氧离子（ O2- ） 2 8 +8 非金属元素 金属元素 稀有气体元素 化学性质 原子得失电子情况 原子最外层 电子数 元素种类 元素的化学性质是由 决定。 8个 （He为2个） 相对稳定结构 难得失电子 稳定 一般少 于4个 易失去电子 活泼 一般等于 或多于4个 易得到电子 活泼 原子的最外层电子数 归纳 2 +2 He(氦) 2 8 +10 Ne(氖) 2 8 8 +18 Ar(氩) 2 8 8 +17 氯离子 2 8 +8 氧离子 2 8 +13 铝离子 像这些粒子最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构，粒子的化学性质相似。 4 离子：带电的原子或原子团。 离子带的电荷数等于该原子（原子团）失去（得到）电子的数目。 阳离子( + ) 失电子 原子 阴离子( - ) 得电子 在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，1可以省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2- 离子的表示方法 原子得电子形成阴离子； 原子失电子形成阳离子。 分类 离子符号的意义 2Mg2+ 表示 2 个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 练习 说出下符号的意义 镁离子或一个镁离子 表示一个钙离子带2个单位正电荷 2个钙离子 Ca2+ 钙离子或一个钙离子 2 说出下符号2的意义 一个硫离子带了2个单位负电荷 一个硫离子 S2- 表示3个硫离子 3S2- 说出下符号的意义 说出下符号中数字的意义 一个硫离子带了2个单位负电荷 3个硫离子； 每个硫离子带了2个单位负电荷 * * 学生从此页找出原子内部包含几种微粒 课题2 原子的结构 原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？ 原子核还能再分吗？如能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？ 用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为几部分？ 1897年，汤姆生在原子内发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型 1803年，道耳顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。 1911年，卢瑟福通过精密实验证明在原子的的中心有一个极小的核，电子绕核高速旋转。 道尔顿原子模型 科学史话 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ + + + + + + + + + + + + 原子奇特的内部结构 约10-10m 10-15～10-14 m 图3-9原子的构成示意图 一、原子的构成 图3-9 原子的构成示意图 原子可以再分 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。或者说原子由原子核和核外电子两部分构成。 观察原子的构成 原子 原子核 + + + 质子 + 中子 - - - - 电 子 不带电 1个单位负电荷 电子 不带电 中子 1个单位正电荷 质子 电性 粒子种类 质子带正电，中子不带电，电子带负电。 原子核的电性由质子决定：原子核带正电， 数目跟质子相等。 原子 原子核比原子小得多 原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一。 原子核 17 18 17 氯 11 12 11 钠 8 8 8 氧 6 6 6 碳 1 1 氢 中子数 质子数 核外电子数 原 子 核 原子的种类 表3-1 几种原子的构成 氢原子核内只有一个质子，没有中子。 根据表3-1的数据，分析不同类原子内部在结构上有什么不同？ 碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子数都相等。 所有原子质子数和核外电子数都相等 有的原子质子数等于中子数，有的不等。 不同原子核内质子数不同。 不同原子核外电子数不同。 1.质子