2015二模实验探究题讲解.docx

2015二模实验探究题崇明52．某探究性活动中，甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验。[来源:学#科#网]① 写出甲同学实验中发生反应的化学方程式　　　　 　　　　。② 反应结束后，甲、乙同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成。请回答以下问题：（I）废液缸中最终生成的白色沉淀是　　　 　　　。（II）甲同学实验后的废液中一定含有的物质是　　　 　　　。③ 丙同学从实验②的废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行了探究。请你帮助丙同学完成以下探究方案：探究目的探究步骤实验现象　　　　 　　　　A．取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸产生气泡检验滤液中有NaClB．向实验A所得溶液中滴加　　　　 　　　　产生白色沉淀【探究结论】该滤液中含有的溶质是碳酸钠和氯化钠。[来源:学。科。网]奉贤52.物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。【方法探究】为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了两种方案。方案A：方案B：【方法提炼】上述两种方案体现了物质除杂的不同思路：思路一：将杂质直接转化为所需物质； 思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。【方法运用】运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的（9）溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。Ⅰ.操作a、b的名称是 （10） ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 （11） 。Ⅱ.步骤①中反应的化学方程式是（12），滤液B中一定含有的溶质是（13）；Ⅲ.步骤②中加入的甲溶液是（14）（填化学式）溶液。Ⅳ.步骤③加入过量的盐酸溶液是否会影响氯化镁的纯度？理由是 （15） 。黄埔51．氢氧化钠是重要的工业原料，以下是有关它的性质实验。①右图反应的化学反应方程式为 （24） ，反应后溶液（编号为中溶质的组成情况可能有 （25） 种。为证明溶液a中可能含有的溶质，进行了如下实验。I. 确定溶液a中是否含有氢氧化钠[来源:学科网]步骤现象结论取少量溶液a，滴加氯化铜溶液 （26） 不含氢氧化钠II. 确定溶液a中是否含有盐酸方案[来源:学科网ZXXK]步骤现象一取少量溶液a，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀二取少量溶液a，加入镁粉产生气泡i.上述方案中有一个设计不合理，指出不合理的实验方案编号及原因（27）；ii.采取正确的实验方案，进行实验，根据现象得到的结论是 （28） ；Ⅲ.欲从溶液a中得到纯净的氯化钠，可以采取的实验操作是 （29） 。②利用如下装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应。（装置气密性良好）I. 装置A用于制取二氧化碳，打开k2、k3，当D中紫色石蕊试液变（30）色，可确定C中收集满二氧化碳。II. 装置B中的药品是无水硫酸铜，用于干燥二氧化碳，写出该反应的化学反应方程式 （31） 。III. C中收集满二氧化碳后，使A中反应暂停的操作是 （32） 。 IV. 甲同学打开装置C中分液漏斗活塞，将8mL室温时氢氧化钠饱和溶液滴入C中，然后关闭活塞，观察到D中石蕊试液倒流至C中。甲同学得出结论，氢氧化钠能与二氧化碳反应。V. 乙同学认为上述现象不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验。液体步骤现象 （33） 打开分液漏斗活塞，加入液体后关闭活塞 （34） 结论：氢氧化钠能与二氧化碳反应,写出该反应的化学反应方程式 （35） 。虹口51．某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。① 该实验需要测定的量：反应前后装置Ⅱ的质量和 （9） 的质量② 充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44 g，则生成的二氧化碳的物质的量是 （10） mol。求参加反应的氢氧化钠的物质的量。（请根据化学方程式列式计算） （11） ③ 为达到实验目的，对反应前氢氧化钠溶液中溶质质量的要求是 （12） g。④ 关于该实验的下列说法正确的是（13） 。A．当黑色粉末全部变为光亮红色时方可停止加热B．实验结束时先熄灭酒精喷灯会导致Ⅱ中液体倒流入Ⅰ中C．只称量反应前后装置Ⅰ中固体质量也可达到实验目的D．用氧气代替氮气完成实验也可达到实验目的嘉定、宝山53．