原电池高三化学二轮复习.ppt

书写燃料电池的电极反应式时注意事项 (1)若电解质是酸性的，在电极反应式中不能出现OH－。 (2)若电解质是碱性的，在电极反应式中不能出现H＋。 5、燃料电池电极式书写 以氢氧燃料电池为例 ①H2、O2 、 H+ 总反应 。 正极 ， 负极 . ② H2、O2 、 OH- 总反应 。 正极 ， 负极 . 2H2-4e-==4H+ O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O 2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H2O O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ 2H2+O2=2H2O 2H2+O2=2H2O 练习1、甲烷燃料电池 ①CH4-O2-H+ 总反应 。 正极 ， 负极 . ②CH4-O2-OH- 总反应 。 正极 ， 负极 . CH4+2O2=CO2+2H2O O2+4H++4e-=2H2O? CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ O2+2H2O+4e-=4OH- CH4+10OH--8e-=CO32- +7H2O 负=总—正x2 负=总—正x2 CH4+2O2+2OH-= CO32- +3H2O 总：C2H5OH +3O2=2CO2↑+3H2O 负：C2H5OH -12e-+3H2O= 2CO2↑+12H+ 总：C2H5OH +3O2+4OH-= 2CO32-+5H2O 负：C2H5OH -12e-+16OH-=2CO32-+11H2O ① C2H5OH-O2-H+ ② C2H5OH-O2-OH- 练习2、乙醇燃料电池 负=总—正x3 负=总—正x3 正：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O 正：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ 复杂燃料电池电极式书写方法： 书写此类反应，应先写正极反应式，然后利用 负极反应式＝总式-正极反应式写出负极反应式。 需要注意的是，由于电解质溶液的不同（酸溶液或碱溶液），总反应的产物不同。 总结： 1、错误认为电解质溶液导电的原因是电子通过 了电解质溶液。实际上在闭合的电路中电子只走 “陆路”(导线或电极)，离子只走“水路”(电解质溶液)。 原电池原理的误区 Mg-Al-NaOH 总反应 ， 负极 ， 正极 . Fe-Cu-浓HNO3 总反应 ， 负极 ， 正极 . 2Al - 6e- +8OH- == 2AlO2- +4H2O 6H2O+6e- == 3H2↑+6OH- 2Al + 2H2O +2NaOH == 2NaAlO2 + 3H2↑ Cu - 2e- == Cu2+ 2NO3- + 2e- + 4H+==2NO2↑ + 2H2O Cu+4H+ +2NO3-=Cu2+ +2H2O+2NO2↑ 2、特殊的原电池 如Mg-A