2015-2016学年高中化学专题4第二单元生产生活中的含氮化合物(第1课时)氮氧化物的产生及转化课件讲解.ppt

合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 目标导航 预习导引 目标导航 预习导引 1 2 1.氮氧化物的产生 (1)自然界中的氮 ①氮的存在:在自然界中,氮元素既有游离态,也有化合态,大部分以氮气的形式存在于空气中。 ②氮气的物理性质:无色无味,密度比空气的稍小,熔沸点低(沸点-195.5 ℃),难溶于水。 (2)氮氧化物的产生 ①在雷雨天气,空气中的N2、O2在放电的条件下,会发生反应生成NO,而NO易与空气中的O2反应生成NO2,NO2与水反应生成了HNO3,生成的HNO3再与土壤中矿物质作用生成硝酸盐,其中的硝酸根离子被植物的根系吸 收,转化为植物生长所需的养料。 ②氮肥的生产、金属的冶炼和汽车等交通工具的广泛使用,使大量氮氧化物排放到空气中。 目标导航 1 2 2.NO、NO2的性质 (1)生成NO的化学方程式:N2+O2 2NO。 (2)物理性质: (3)NO和O2反应的化学方程式:2NO+O2 2NO2。 (4)NO2和H2O反应的化学方程式:3NO2+H2O 2HNO3+NO。 预习导引 目标导航 1 2 预习导引 问题导学 即时检测 探究NO与NO2的性质 活动与探究 模拟自然放电,探究反应过程与反应产物。 实验现象为　;? 加水后气体变　　　　色;? 滴加石蕊溶液后,发现溶液　;? 相关反应为　。? 答案:有红棕色气体产生　无　变红　N2+O2 2NO、2NO+O2 2NO2、3NO2+H2O 2HNO3+NO 问题导学 即时检测 思考与交流 怎样区别NO2与溴蒸气?可以用湿润KI淀粉试纸区别吗? 答案:方法1:用水。NO2溶于水生成无色溶液。Br2溶于水得到橙黄色的溴水。 方法2:用AgNO3溶液。NO2通入AgNO3溶液无明显现象。Br2蒸气通入AgNO3溶液生成浅黄色沉淀。 不能用湿润的KI淀粉试纸鉴别,二者都能使试纸变蓝。 问题导学 即时检测 对应化学方程式分别为 ①N2+3Mg Mg3N2 ②N2+3H2 2NH3 ③N2+O2 2NO ④2NO+O2 2NO2 ⑤3NO2+H2O 2HNO3+NO 问题导学 即时检测 1 2 3 1.NO2被水吸收发生反应:3NO2+H2O 2HNO3+NO,判断发生还原反应和发生氧化反应的物质的物质的量之比为(　　) A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1 解析: ,则被氧化与被还原物质的物质的量之比为1∶2。 答案:C 问题导学 即时检测 1 2 3 问题导学 即时检测 1 2 3 3.某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,向剩余气体中通入空气,很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是 (　　) A.肯定有SO2和NO B.肯定没有Cl2、O2和NO C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO 解析:该混合气体为无色气体,故一定不含Cl2和NO2,也不可能是O2和NO同时存在,混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,故一定含有SO2;剩余气体排入空气中,很快变为红棕色,所以还含NO,则一定不含O2。 答案:A 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习