2015-2016学年重庆八中高二下学期期中化学试卷(版)讲解.doc

2015-2016学年重庆八中高二（下）期中化学试卷 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法中正确的是（　　） A．3d3表示3d能级上有3个轨道 B．ns能级的原子轨道图都可以用右图表示 C．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 D．电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多 【考点】原子核外电子的运动状态． 【分析】A．d3中的3表示d能级上的电子个数； B．电子云的轮廓图称为原子轨道； C．电子云表示表示电子在核外空间某处出现的机会； D．小黑点的疏密表示电子出现机会的多少． 【解答】解：A.3d3表示3d能级有3个电子，故A错误； B．ns能级的电子云呈球形，所以可以用该图表示该能级的原子轨道，故B正确； C．电子云表示表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故C错误； D．小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，故D错误； 故选B． 　 2．下列说法中正确的是（　　） A．s区、d区、ds区都是金属元素 B．p区都是主族元素 C．所有族中IIIB中元素种类最多 D．最外层电子数为2的元素都分布在s区 【考点】元素周期表的结构及其应用． 【分析】A．氢元素位于s区； B．稀有气体也是在p区； C．第ⅢB存在镧系、锕系； D．第ⅡB族最外层电子数为2，在ds区． 【解答】解：A．氢元素位于s区，氢元素属于非金属元素，所以s区的元素不全是金属元素，d区、ds区都是金属元素，故A错误； B．稀有气体也是在p区，是零族元素，故B错误； C．第ⅢB存在镧系、锕系，含有32种元素，是所有族中IIIB中元素种类最多，故C正确； D．第ⅡB族最外层电子数为2，在ds区，不在s区，故D错误； 故选C． 　 3．下列晶体分类中正确的一组是（　　） 选项 离子晶体 原子晶体 分子晶体 A NaOH Ar SO2 B K2SO4 石墨 S C CH3COONa 水晶 D Ba（OH）2 金刚石 玻璃 A．A B．B C．C D．D 【考点】离子晶体；原子晶体；分子晶体． 【分析】离子晶体是由阴、阳离子通过离子键形成的晶体，常见离子晶体有：常见的有强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类等； 原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，常见的原子晶体有：一些非金属单质，若金刚石、硼、硅、锗等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等； 分子晶体是分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质（除汞外）、易挥发的固态物质等． 【解答】解：A、NaOH属于离子晶体，Ar属于分子晶体，SO2属于分子晶体，故A错误； B、K2SO4属于离子晶体，石墨属于混合晶体，S属于分子晶体，故B错误； C、CH3COONa属于离子晶体，水晶（SiO2）属于原子晶体，属于分子晶体，故C正确； D、Ba（OH）2属于离子晶体，金刚石属于原子晶体，玻璃属于玻璃态物质，是非晶体，故D错误； 故选C． 　 4．以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．其中违反了洪特规则的是（　　） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A．④⑥ B．②③ C．②④⑤ D．②③④⑥ 【考点】原子核外电子的运动状态． 【分析】洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同，以此进行判断． 【解答】解：①2p能层有4个电子，应在3个不同的轨道，符合洪特规则、泡利不相容原理； ②同一轨道自旋方向相同，违反泡利不相容原理，第三个能级中的电子自旋方向和前面的能级相反，违反了洪特规则； ③同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，违反了洪特规则； ④2p能级上的4个电子排布符合洪特规则、泡利原理； ⑤3d能级上的10个电子排布符合符合洪特规则、泡利原理； ⑥3d能级上的6个电子排布符合符合洪特规则、泡利原理； 故选B． 　 5．下面的排序正确的是（　　） A．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B．熔点由高到低：SiC＞Si＞SiO2＞Ge C．沸点由高到低：NH3＞PH3＞AsH3＞SbH3 D．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF 【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别． 【分析】A．原子晶体中键长越短，共价键越强，硬度越大； B．原子晶体中键长越短，共价键越强，熔沸点越高； C．相对分子质量越大，分子晶体的沸点越高，氨气分子可形成氢键，沸点最高； D．晶格能与离子半径成反比，与所带电荷成正比． 【解答】解：A．由于原子半