2014届高三化学一轮复习精练必考部分(广东专用)讲解.doc

(考查范围：必考　分值：100分)一、单项选择题(本题包括6小题每小题4分共24分每小题只有一个正确答案)下列关于有机物的说法正确的是(　　)乙醇和乙酸乙酯能用水加以鉴别和CH均属于有机物因此CCl和CH都极易燃烧油脂、淀粉、蛋白质均是人体所需的营养物质且所含元素种类相同苯能发生氧化反应所以苯能使酸性KMnO溶液褪色下列各组离子在溶液中能够大量共存的是(　　)＋、H＋、S－、ClO－　B．Na＋、Ba＋、OH－、SO、Cl－、Na＋、SO＋、Cl－、Fe＋、NO设A为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是(　　)常温常压下中含有4个键1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液含有0.1个H＋常温常压下中含有个H和足量H反应转移2个电子下列说法中正确的是(　　)日用铝制品表面覆盖着氧化膜对内部金属起保护作用工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的、NO、NO都是大气污染气体在空气中都能稳定存在为测定熔融氢氧化钠的导电性可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化最近上市的苹果New iPad采用了新型锂离子Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极含Li＋的导电固体为电解质充、放电的总反应式可表示为LiLi＋LiFeSiO下列说法中不正确的是(　　)放电时电池是将化学能转化为电能正极反应式：LiFeSiO＋Li＋＋e－每生成1 mol Li转移2 mol电子充电时Li＋向阴极移动以下进行性质比较的实验设计不合理的是(　　)比较镁、铝金属性：镁、铝(除氧化膜)分别放入－1溶液中比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中比较Cu、Fe2＋的还原性：Cu加入FeCl溶液中比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸二、双项选择题(每小题6分共12分)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应丙位于ⅠA族丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍则(　　)气态氢化物的稳定性：乙甲原子半径：甲乙丙的两种氧化物都是离子化合物最高价氧化物对应的水化物的酸性：甲丁常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1 mol·L－1溶液等体积混合后下列说法正确的是(　　)若pH＝7的浓度一定为0.1 mol·L－1若pH＝7－的浓度等于Na＋的浓度若pH7溶液中的微粒浓度关系为：(Na＋)＝(HA)＋(A－)若pH＝12且HA为强酸时的浓度应为－1三、非选择题(本题包括4小题共64分)(16分)化合物Ⅳ为一种重要化工中间体其合成方法如下： (1)化合物Ⅱ的化学式为________。(2)反应②的反应类型为________化合物Ⅲ与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为________________________________________________________________________。(3)化合物Ⅰ在NaOH的醇溶液中反应得到化合物X写出化合物X可能的结构简式________。(4)化合物Ⅳ在浓硫酸条件下反________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(5)异黄樟油素()发生类似反应①的反应得到乙醛和化合物Ⅵ(一种香料)化合物Ⅵ的结构简式为________。(16分)请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。(1)我国储氢纳米碳管研究已取得重大进展。用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应的化学方程式为：__C＋__＋________===__＋____Cr2(SO4)3＋__请完成并配平上述化学方程式。(2)工业上一般以CO和H为原料合成甲醇该反应的热化学方程式为：(g)＋2H(g)CH3OH(g)　＝－116 kJ·mol－1下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是________。使用高效催化剂降低反应温度增D．不断将CH从反应混合物中分离出来 图G4－1在恒容容器中合成甲醇当温度分别为503 K、523 K和543 K时的转化率与(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如图G4－1所示。已知容器体积起始时CO的物质的量均为1 mol。据此判断在上述三种温度中曲线Z对应的________；利用图中a点对应的数据计算该反应在对应温度下的平衡常数。已知：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　＝－283 kJ·mol－1(g)＋O2(g)===H2O(g)　＝－242 kJ·mol－1则表示1 mol气态甲醇完全燃烧生成CO和水蒸气的热化学方程式