2014学年第一学期高二期末化学试卷及答案讲解.doc

2014学年第一学期期末考试样卷 高二化学试题卷 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码、考场号写在答题卷上。 3．答案必须做在答题卷上，做在试卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 　N:14　O:16　S:32　Cu:64 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列有关含氮物质的说法不正确的是 A．实验室合成氨的实现奠定了工业大规模合成化肥的基础 B．人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞 C．工业硝酸由于含有少量Fe3＋而略显黄色 D．铵态氮肥与碱性肥料混合使用会降低肥效 2．下列有关硅及其化合物的说法不正确的是 A．B．SiO2能与CaCO3反应生成CO2，说明H2SiO3的酸性强于H2CO3 C．硅酸盐分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物 D．四氯化硅在高温条件下用氢气还原可制得高纯度的硅 3．下列说法正确的是 ．将纯碱溶于热水中清洗油污，目的是通过加热促进纯碱的水解以增强溶液的碱性 B．其他条件不变时，升高温度能使活化分子数增加，但活化分子百分数不变 ．ΔH＜0的反应在任何温度下都能自发进行 D．中和热测定实验时环形玻璃搅拌棒易碎，可改用环形铜质搅拌棒代替 4．下图是利用过渡态理论分析化学反应过程能量变化与反应进程的示意图。图Ⅰ表示的是1molNO2与1molCO气体恰好反应生成CO2和NO的过程示意图；图Ⅱ表示的是1molCO2与1molNO气体恰好反应生成NO2和CO的过程示意图（部分数据未标注）。 　A．图Ⅰ表示的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)＝CO2(g)+NO(g)　△H＝＋234 kJ?mol－1 B．图Ⅰ表示反应的活化能为234 kJ?mol－1 C．图Ⅱ表示的热化学方程式为CO2(g)+NO(g)＝NO2(g)+CO(g)　△H＝－234 kJ?mol－1 D．图Ⅱ表示反应的活化能为368 kJ?mol－15．比亚迪公司研发的具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池，电池总反应为：V2O5xLi 　 LixV2O5。下列说法中正确的是 A．锂在放电时做正极材料，充电时为阳极材料 B．电池在放电时，Li＋向负极移动 C．该电池充电时阳极的反应为：LixV2O5－xe－＝V2O5xLi＋D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应 6．含Cr2O72的酸性废水用Fe做电极电解处理，并发生一些化学变后，最终铬元素以Cr(OH)3的形式除去，下列有关说法不正确的是 A．阳极反应为Fe－3e＝Fe B．除铬过程中会发生反应：Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D．电路中每转移12?mol电子，有?mol?Cr2O72—被还原 7．在一体积不变的密闭容器中CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H＜0，达到化学平衡状态后，改变一个条件混合气体颜色变浅的是 A．升高温度 B．充入一定量N2 C．使用催化剂 D．增大CO的浓度 8．某温度下，在一固定体积的密闭容器中发生反应：A(s)＋2B(g)　　 C(g)＋D(g)，下列能说明已经达到化学平衡状态的是 A．v正(B)＝2v正(D) 　 B．混合气体密度不再变化 C．混合气体压强不再变化 D．气体的总物质的量不再改变 9．25℃时，向某密闭容器中充入0.1 mol?L1的X气体和0.2 mol?L1的Y气体，经过5分钟达到平衡状态时，有0.05 mol?L1的X气体、0.05 mol?L1的Y气体和0.1 mol?L1的Z气体。下列说法正确的是 ．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数1600 B．反应达到平衡时，X的转化率为％．反应可表示为3X(g)+ Y(g) 2Z(g)D．用Y表示的化学反应速率v(Y)＝0.01 mol?L1?min—1 10．下列图示与对应叙述相符合的是 A．图I：反应H2+I22HI 达平衡后，温度反应速率随时间的变化 B．图Ⅱ：反应2SO32SO2＋O2 达平衡后，容器体积时各成分的物质的量随时间的变化SO2、O2 、SO3的物质的量的变化曲线） C．图III：反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系D．图IV：反应CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH 0，水蒸气含量随时间的变化11．下列实验能够成功的是 A．将加热氯化铵固体产生的