钠的性质与应用(公开课课件)解析.ppt

小魔术： 滴水点灯！ 知识扩展：钠与其他非金属的反应 钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。 钠与水的反应 知识扩展：Na与酸的反应 　　钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能以化合态存在，在海水中储藏极为丰富。主要以氯化钠、碳酸钠和硫酸钠形式存在。 四、钠的制备： 及时巩固： 1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（ 　　） A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色 2、（2007年4月广州理科基础） 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（ ） 3、下列叙述中，错误的是（ ） A．钠燃烧时发出黄色的火焰　　 B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠　 C．钠与硫化合时可以发生爆炸　 D．可以直接用手拿钠 4、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是 （ 　 ） A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在 　　水层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应 5、下列有关金属钠的说法中，错误的是（ ） A．钠只有在加热的条件下才能与氧气反应　　 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关　 C．钠在反应中易失电子，表现出还原性　 D．钠应保存在煤油中 6、在实验室做钠与水反应的实验时，用到的仪器有（ ） ①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④冷凝管 ⑤滤纸 ⑥研钵 ⑦烧杯 ⑧坩埚 ⑨石棉网 ⑩玻璃片 A．①②④⑨　　 B．③⑤⑥　 C．②③⑤⑦⑩　　 D．⑥⑦⑧ 7、钠可以制成高压钠灯，是由于（ ） A．钠是活泼金属　　 B．钠是电的良导体 C．焰色反应呈黄色　 D．钠光射程远且透射能力强 小结：钠的化学性质 1、与O2反应 2、与水反应 * * 金属钠的性质与应用 Na 化学科组 授课班级：高一（3）班 金属钠的性质与应用 Na 化学科组 钟益红 授课班级：高一（3）班 液体是煤油 金属钠比煤油重 钠保存在煤油中 实验探究1 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。 金属钠银白色 金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜 实验探究2 将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察现象 现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 1、钠与氧气反应： （1）空气中缓慢氧化 4Na + O2 2Na2O (白色) 2Na + O2 Na2O2(淡黄色) 点燃 （2）钠在空气中燃烧 注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！ 一、钠的化学性质 1）与氯气反应： 2Na+Cl2=2NaCl 2）钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠 2Na+S=Na2S 实验探究3 向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。 议一议：钠能否保存在水中？ 分组实验： 用废弃矿泉水瓶代替烧杯进行实验 实验改良与创新！ 1 2 4 3 浮 熔 游 响 缩 红 [实验3] 讨 论 浮 现 象 熔 红 响 游 小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.81℃ 有气体产生 有气体产生且剧烈 有碱生成，NaOH 实 验 现 象 讨 论 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 这就是“滴水点灯”的原理！ 2、Na与H2O的反应 2Na + 2HCl == 2NaCl + H2 (比水更剧烈) Na +11 2 8 1 在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1价，这是因为 容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。