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小魔术： “滴水点灯” 金属钠的性质与应用 Na 阳高县职业技术学校 高一化学组 武建英 化学1 专题2 第二单元 钠、镁及其化合物 [学习目标] 1、了解钠的物理性质、制备及用途 2、掌握钠的化学性质 (1)钠与氧气 (2)钠与水 [教学重点] 掌握钠的化学性质 液体是煤油 钠的密度比煤油大 钠保存在煤油中 用刀切割钠块 ，观察切面颜色、光泽。 将钠暴露在空气中，继续观察切面颜色、光泽的变化。 【实验探究1】 银白色金属光泽 质软 密度： 比煤油大 一、钠的物理性质 色泽： 硬度： 将一小块金属钠（约绿豆大小）放在蒸发皿中，用酒精灯加热，观察现象。 现象：钠在空气中受热后，先 成闪亮的 ，后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成 色固体 【实验探究2----加热钠块】 熔 小球 淡黄 1、钠与氧气反应： （1）空气中缓慢氧化 （2）钠在空气中燃烧 注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！ 二、钠的化学性质 4Na + O2 = 2Na2O (白色) 点燃 2Na + O2 Na2O2(淡黄色) 向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。 议一议：钠能否保存在水中？ 【实验探究3----将钠块投入水中】 钠与水的反应 1 2 3 浮 熔 游 响 红 钠与水反应实验现象讨论 浮在水面上 熔成闪亮的小球 四处游动 发出嘶嘶的响声 溶液变为红色 密度比水小（0.97g/cm3） 反应放热、熔点低 （97.81℃） 有气体生成 产生气体 反应剧烈 产物呈碱性 银白色金属光泽 质软 密度： 硬度： 色泽 ： 熔点： 比煤油大 低 一、钠的物理性质 比水小 例： Na + H2O = NaOH + 失2×e- 得2×e- 0 +1 0 +1 还原剂 讨论：1、Na与H2O的反应的产物！ 2 2 2 H2 氧化剂 知识扩展：Na与酸的反应 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 (比水更剧烈) 在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1价，为什么？ Na Na＋ 易失去1e- 钠原子最外层只有1个电子，容易失去，所以，金属钠具有还原性，是一种强还原剂。 知识扩展： Na除了能与O2 、 H2O反应，还能与Cl2、S等物质反应，均体现了钠的还原性。 　　钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能以化合态存在，在海水中储藏极丰富。主要以NaCl、Na2CO3和Na2SO4形式存在。 碳酸钠 硫酸钠 氯化钠 三、钠在自然界的存在(P49) 四、钠的制备： 2NaCl 2Na + Cl2 电解 电解熔融NaCl 五、钠的用途 制Na2O2 核反应堆 热交换剂 高压钠灯 Na与O2反应 黄光射程远，透雾能力强 Na、K合金为液体且导热性能好 Na有强还原性 冶炼某些金属 TiCl4+4Na 700-8000C Ti+4NaCl 钠为什么要保存在煤油中？ 因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。 【问题1】 【试一试，今天你收获了吗？ 】 若金属钠着火能否用水灭火？ 不能用水灭，因为水与钠反应放热，且生成易燃物H2火烧得更旺。（金属钠着火一般用砂子盖灭。） 【问题2】 请你用钠的性质解释“滴水点灯” 【问题3】 银白色金属光泽 质软 密度： 硬度： 色泽 ： 熔点： 比煤油大 低 一、钠的物理性质 比水小 【课堂小结】 二、钠的化学性质 1、与O2反应 2、与水反应 4Na + O2 2Na2O (白色) 2Na + O2 Na2O2(淡黄色) 点燃 2Na + 2H2O =2NaOH + H2 重点把握反应的现象及原理！ 【课堂小结】 1、下列叙述中，错误的是（ ） A．钠燃烧时发出黄色的火焰　　 B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠　 C．钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠 　 D．可以直接用手拿钠 D 点评：人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOH 【问题检测 】 2、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（ 　　） A、金属钠浮在水面上