选修4第三章水溶液中的离子平衡测试卷解析.doc

第三章　水溶液中的离子平衡检测卷一、单选题(本题包括1个小题每题3分共分每小题只有一个选项符合题意) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1．下列物质的电离方程式正确的是＋＋CO＋＋ClO－Na＋＋HCO(OH)2===Ba2＋＋2OH－下列有关物质分类或归类正确的一组是酸性氧化物：SO、NO、CO、SiO　②氢HClO均为电解质　④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体　⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物和③ B．②和③和④ D．②和⑤相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应下列关于氢气体积()随时间()变化的示意图正确的是下列有关实验操作的说法错误的是中和滴定时盛待测的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响在酸碱中和滴定实验中滴定管都需要润洗否则引起误差滴定时左手控制滴定管的活塞右手握持锥形瓶边滴加振荡眼睛注视滴定管中的液面称量时称量物放在称量纸上置于托盘天平左盘砝码放在托盘天平的右盘在水溶液中能大量共存的一组离子是＋　Cl－　 NO　H＋Cu2＋　 Cl－　 S－＋　 SO　Fe＋　NO＋　 NH　 SiO　SO某0.1 mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液溶液中pOH(pOH＝－lg [OH－])与pH的变化关系如图所示则点所示溶液导电能力强于Q点点所示溶液中(CH3COO－)＞(Na＋)点和N点所示溶液中水的电离程度相同点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积在0.1 mol/L CH溶液中存在如下电离平衡：CH－＋H＋对于该平衡下列叙述正确的是加入水时平衡向逆反应方向移动加入少量NaOH固体平衡向正反C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液溶液中(H＋)不变加入少量CH固体平衡向正反应方向移动时稀醋酸加水稀释右图中的纵坐标可以是溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度常温下－1溶液pH＝11下列表述正确的是(Na＋)＝(CH3COO—) B．c(CH3COO—)＋(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1由水电离出来的(OH—)＝1.0×10－11－1往该溶液中加入0.05 mol·L－1的CH值变大常温下的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示下列说法正确的是为强酸图中X表示HA表示OH－表示H＋该混合液pH＝7该混合溶液中：(A－)＋ (Y)＝(Na＋) 室温下水的电离达到平衡：HH＋＋OH－。下列叙述正确的是将水加热Kw不变向水中加入少量盐酸平衡向逆反应方向移动(H＋)增大向水中加入少量NaOH固体平衡向逆反应方向移动(OH－)降低向水中加入少量CH固体平衡向正反应方向移动(OH－)＝(H＋) 下列说法正确的是对于平衡Ca(OH)(s)Ca2＋(aq)＋2OH(aq)，加入NH溶液可使Ca(OH)浓度减小在AgBr饱和溶液中加入AgNO溶液达到平衡时溶液中(AgBr)降低温度一定时当溶液中(Ag＋)和(Cl－)的乘积等于值时此溶液为AgCl的饱和溶液把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡部分AgCl转化为AgI其原因是AgI比AgCl稳定室温下下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是溶液：(Na＋)(HS－)(OH－)(H2S) B．Na2C2O4溶液中：(OH－)＝(H＋)＋(HC2O)＋2(H2C2O4)＋c(C) C．Na2CO3溶液：(Na＋)＋(H＋)＝2c(CO)＋(OH－)和CaCl2混合溶液：(Na＋)＋2(Ca2＋)＝(CH3COO－)＋(CH3COOH)＋(Cl－) 下列叙述中不正确的是锅炉中沉积的CaSO可用Na溶液浸泡后再将不溶物用稀盐酸溶解去B．向沸水中滴加FeCl饱和溶液制备Fe(OH)胶体的原理是加热促进了Fe＋水解向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小电离平衡逆向移动反应2A(g)＋B(g)===3C(s)＋D(g)在一定条件下能自发进行说明该反应的Δ＜0二、非选择题(本大题包括个小题共分)_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式 ；所得溶液的pH____(填“＜”“＞”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因_______ (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a mol·L－1，则c(SO42－)=________。 (4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是________