第四讲、物质的量浓度重点.ppt

5．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 (　　) A．t1°C时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5% B．t1°C时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等 C．t2°C时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等 D．t2°C时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和 [解析]　t1°C时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数均约为23.1%；100 g水中溶解的甲、乙的质量相等，但物质的量不一定相等；t2°C时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的大。故A、B、C均错。 [答案]　D 6．传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全。美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na＋的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为 (　　) [解析]　10 mL Na2R溶液中含Na＋的微粒数为N个，Na2R的物质的量＝ [答案]　B 7．实验室需要配制0.5 mol·L－1的烧碱溶液500 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题： (1)实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器有：________。 (2)根据计算得知，所需NaOH固体的质量为________g。 (3)配制溶液的过程中，有以下操作，其中正确的是________(填代号)。 A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量 B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中 C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2～3次。并将洗涤液转移到容量瓶中 (4)玻璃棒在该实验中的作用有：①________________ ②________________________________ [解析]　(2)m(NaOH)＝0.5 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝10.0 g。 (3)A中氢氧化钠固体应用小烧杯称量；B中要等溶液冷却到室温后再转移到容量瓶中。 [答案]　(1)500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管 (2)10.0　(3)C (4)①搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解　②引流液体 8．波尔多液是一种常用的农药，将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1∶0.56∶100混合配制成的无机铜杀菌剂波尔多液，是一种天蓝色粘稠状悬浮液体。 (1)此波尔多液中Cu2＋和Ca2＋的物质的量浓度之比为________(最简整数比)。波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，此种配比当x＝1时，试确定y的数值为________。 (2)波尔多液通常现用现配，下列容器中________不能用来盛装波尔多液(填选项代号)。 A．塑料容器 B．铜制容器 C．铁制容器 D．陶器 [解析]　(1)根据胆矾与生石灰的相对分子质量分别为250和56，则其物质的量之比为 ＝2∶5，由于溶液的体积相同，则物质的量之比即为物质的量浓度之比。 　 CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2＋CaSO4 反应前　2　　　 5　　　　　　0　　　　0 反应后　1　　　 4　　　　　　1　　　　1 所以CuSO4·Cu(OH)2·yCa(OH)2中，y＝4。 (2)波尔多液中含有Cu2＋，故不能用铁制容器盛装。 [答案]　(1)2∶5　4　(2)C 1．(2009·江苏单科，4)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　　) A．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA [解析]　A项，OH－的数目应为0.1NA；B项，Cl2与NaOH发生歧化反应，转移电子数应为0.1NA；C项正确；D项，甲醇在标准状况下为液态。 [答案]　C 2．(2009·福建理综)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 (　　) A．24 g 镁的原子最外层电子数为NA B．1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1NA C．1 mol 甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA [解析]　A项，24 g镁的原子最外层电子数是2NA。B项，乙酸是弱酸，在水溶液中部分电离。C项，CH4是10电子分子，1 mo