第四章第二节氯-教案重点.doc

第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯（第一课时） 主备人：顾兰花 时间：2009年12月18日 课程标准：了解氯及其重要化合物的主要性质 氯气与氢气的反应，氯气与水的反应 省教学目标：了解Cl2的物理性质和用途 掌握Cl2的氧化性 掌握氯水的消毒和漂白原理 教学目标： 知识与技能了解氯气的物理性质。2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。3、提高观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。过程与方法情感态度与价值观通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用。1、氯气与水的反应。如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，创建宽松和谐的学习氛围。 ___________性，氯在自然界中以________态存在 Ⅱ 、课堂新授 【新课导入在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。这就是1915年4月22日发生的另人发指的事件。这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识认识它。【展示】 海水晒盐图片。【讲述】 氯元素主要以氯化钠的形式存在，富集在海水中。【板书】一、活泼的黄绿色气体---氯气【】一瓶氯气，引导学生观察。、物理性质：黄绿色气体，有剧烈的刺激性气味、有毒；易液化【】 【设问】 对氯气这种有毒气体如何闻其气味？ 【】 闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻地在瓶口或试管口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔” 【过渡】 自然界中没有游离态的氯，那么，怎样制得氯气的呢？请同学们阅读教材页的科学史话。科学史话氯气的发现与确认。 【思考交流】1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。你从中得到什么启示？2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式： 【板书】实验室制法：4HCl(浓)＋MnO2===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 【设问】【】 【板书】2、化学性质 【】【板书】 （1）与金属反应【】【】【】＋Cl22Cl （剧烈燃烧、黄色火焰、白烟） Cu＋Cl2CuCl2 ③ 氯气与铁反应2Fe＋3Cl2 2FeCl3 【总结】氯气能和大多数金属直接化合（Au、Pt外），与Cu、Fe化合均得到最高价化合物。【】1、写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：(板书化学方程式) （1）跟铝反应： （2）跟镁反应： 【过渡】氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让我们来H2在Cl2中燃烧的实验。 【】在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中由学生观察、描述现象，并写出化学方程式。)【】 纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。 【板书】（2）与某些非金属反应H2＋Cl22HCl现象：剧烈燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾。 H2＋Cl22HCl （混合光照—爆炸） 【思考交流】可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？请重新给燃烧下定义。 【】燃烧的本质是氧化还原反应燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的氧化还原反应，都可以叫做燃烧。 在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。 【讨论】金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素化合价如何变化?表现了氯气的什么性质? 【】在这些反应中，氯元素的化合价都从0价降低到-1价，被还原。氯气在反应中都是氧化剂，说明氯气具有强氧化性。【】打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？ 【】自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味氯气溶于水为什么能杀菌消毒？【】 在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生【板书】（3）氯气与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO（次氯酸） 【提出问题】氯气溶于水形成氯水的过程，是简单的物理过程吗？氯水呈什么颜色？淡黄绿色，说明有氯气分子存在有什么微粒？【学生讨论】【初步】氯水中含Cl2、H2O、H+、Cl-。【小结】氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、H