醋酸电离常数PH法.ppt

滴定实验存在的问题 1. 气泡未排净 2. 滴定架位置及滴定管的高度 3. 每次将液面调至0.00，开始滴定 4. 读数至小数点后两位 5. 移液管的使用 思考与提问 如何得到不同浓度的HAc(aq)?----说明醋酸浓度测定的操作步骤。 如何得到不同浓度的HAc(aq)的pH? 实验记录格式 表3-20 表3-21 实验报告格式 实验目的 实验原理 实验数据及处理 实验习题： * 实验六 醋酸解离常数的测定 -----pH法 一、实验目的 测定醋酸的电离度和解离常数。 进一步掌握滴定及溶液配制的操作。 学习使用pH计。 二、实验原理 ( 当α 5 %时，或c/Ka 500时，c – [H+] ≈ c ) ？ ？ 明确本次实验的四个任务： 1. 配制浓度约为0.2M的HAc 2. 用NaOH标准溶液滴定所配制HAc 3. 把滴定过的HAc稀释成几个不同浓度 4. 测定不同浓度HAc的pH 三、实验内容 1、醋酸溶液浓度的测定 （1）具体任务：用已知浓度的NaOH标准溶 液滴定HAc溶液，测定HAc的准确浓度。 指示剂——酚酞。 NaOH标准溶液浓度： c NaOH= mol?L–1 三、实验内容 在塑料桶上标着，记在实验记录上！ １、碱式滴定管 ２、移液管 洗涤 润洗 *赶气泡 滴定 *调零 洗涤 润洗 移液 *最后一滴的处理 装液 1、醋酸溶液浓度的测定 （2）实验操作 三、实验内容 2、配制不同浓度的HAc溶液 25.00 mL 分别移取 HAc溶液 5.00 mL 稀释至50.00 mL 2.50 mL 三、实验内容 具体任务： 3、测定醋酸溶液的pH，计算醋酸的解离度和解离常数 将以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只50 mL烧杯中（对烧杯有什么要求？）。 测定顺序由稀到浓。 记录数据及室温，计算解离度和解离常数。 三、实验内容 （1）任务： 室温： ℃ 0.ABCD 4 0.ABCD 3 两位 两位 两位 0.0ABC 2 两位 1.5×10–5 3.7 2.5×10–3 3.39 0.0ABC 1 平均值 测定值 电离平衡常数 α / % [H+]/mol?L–1 pH c/ mol?L–1 溶液编号 三、实验内容 （2）数据记录与处理：p124表 注意有效数字！ （3）实验仪器及操作-pH计的使用 PHS-3D型pH计 注意电极位置 （3）实验仪器及操作-pH计的使用 注意保护玻璃膜。 2. pH值测定由低浓度到高浓度进行。 3. 实验完毕将电极洗净，浸入盛有KCl溶液的烧杯中。 4. 若酸度计不稳定，请咨询指导教师。 （3）实验仪器及操作-pH计的使用 注意事项 四、本实验的操作关键 1.滴定操作 2.测定pH值 五、必要说明 1.各号HAc的浓度c要用实测的 精确浓度，不能用0.2，0.1，0.02，0.01mol.L-1这些粗略浓度！ 2.一排先做滴定；另一排先配不同浓度溶液，做pH测定。 3.盛装不同浓度HAc溶液的烧杯、容量瓶都要贴上编号的标签！ P124 (3) (4) * * *