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题号 一、填空题 二、选择题 三、多项选择 总分 得分 评卷人 得分 一、填空题 （每空？ 分，共？ 分） 1、 根据信息回答下列问题： （1）????? 上表中实线是元素周期表的部分边界，请你用实线标出表的上边界，并把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。 ① 最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）。? ② 电负性最大。?? ③ 第一电离能对大。 （2）F元素的原子核外有25个运动状态不同的电子，F元素是???????? （名称），F2+的未成对电子数是_____ ，与F之具有相同最高正价的另一同周期元素的单质在常温下的状态为????? 。（填固态、液态、气态） （3）列举一种由A、C、E、G四种元素组成的盐???????? 。 （4）D的最高价氧化物对应的水化物属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为_______________________________、_____________________________ （5）元素M基态原子中次外层有5个未成对电子而最外层只有一个电子； MCl3能与B和C的氢化物共同形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。MCl3形成的配合物的化学式为_____?? ___（用具体元素符号表示）。 2、下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)： 物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量(kJ) 243 193 151 431 366 298 436 得分 二、选择题 （每空？ 分，共？ 分） 6、“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是(　　)A．质子数之比为1：2：3? ???????????? ?B．中子数之比为1：1：1C．摩尔质量之比为8：9：10? ????????? D．化学性质不相同 7、下列叙述正确的是(　　) A．化合物中一定含有σ键，可能含π键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 8、下列各项叙述中，正确的是 A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素 C．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D．24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2 9、下列说法正确的是(　　) A．SiH4比CH4稳定? B．O2－半径比F－的小 C． P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 D． Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na的强 10、下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是(　　) A．KNaLi ?????????B．FOS??????????? C．PMgAl????????????? D．CNO 11、下列说法正确的是（??? ） ?? A. 基态时相同周期的两种元素的原子所占用的能级和能层是一样的 ?? B．基态时稀有气体元素原子的价层电子数都为8 ?? C．基态时同种元素的原子和离子的轨道排布式一样 D．非金属元素原子的d轨道一定不填充电子或填满电子 12、下列各项叙述中，正确的是 A? Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属 B ? L层不含s能级，M层存在3f能级 C?? 焰火是焰色反应，都是电子由基态跃迁到激发态的结果 D?? 在电子云示意图中，小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述 13、外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 (? ? ) A?六周期ⅢB族?????? B? 五周期ⅢB族????? C? 六周期ⅦB族?? ????D? 四周期ⅦB族 14、对基态原子的最外层电子排布式为ns2的元素的表述正确的是（???? ） A．一定是金属元素??? B.一定容易失电子??? C.一定是主族元素??? D.无法确定 15、下列物质中，既存在离子键、共价键，又存在配位键的是： A. 石墨??? ??B. BaCl2????? C. NH4F????? D. NaOH 16、应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是（??? ） ①Be的最高价氧化物的水化物可能具有两性? ②H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体 ③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸? ④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱?