§1-42硫酸的工业制法课件精品.ppt

* 一、酸雨的形成 1.酸雨的形成过程 SO3 O2 H2SO4 O2 催化剂 H2SO3 SO2 H2O H2O SO2＋H2O H2SO3 2SO2＋O2 2SO3 △ 催化剂 SO3 ＋ H2O H2SO4 H2SO3 ＋ O2 H2SO4 ①影响水生物的繁殖； ②使土壤肥力下降，逐渐酸化； ③加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。 2.酸雨的危害 ①研究开发能代替化石燃料的新能源； ②对含硫燃料进行预先脱硫处理； ③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用； 氢能、太阳能、核能。 ④提高全民的环保意识，加强国际合作。 3.酸雨的防治 4.55 4.55 4.60 4.65 4.73 雨水pH 10小时 8小时 4小时 2小时 1小时 测定时间 分析上述数据, 试说明雨水pH降低的原因？ 某研究性学习小组采集了其所在地的雨水样品，每隔一定的时间测定其pH，结果记录如下表： pH T/h 7 4.7 SO2＋H2O H2SO3 2H2SO3 ＋ O2 2H2SO4 H2SO3是弱酸，氧化后生成H2SO4 ， H2SO4是强酸，酸性增强。 SO3 H2SO4 SO2 S 硫化物 如 FeS2 1 造气 2 接触氧化 3 三氧化硫 的吸收 二、接触法制造硫酸 1、造气 ⑴设备： ⑶如何提高原料的利用率？ ⑵反应原理： 沸腾炉 S+O2===SO2 点燃 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 高温 粉碎 ⑵反应原理： ⑴设备： 2、接触催化氧化 思考：热交换器的作用是什么？ 接触室 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ 用来把反应时生成的热，传递给进入接触 室的需要预热的混合气体，并冷却反应后 生成的气体 3、硫酸的生成 思考：吸收时，不用水吸收SO3而是用98.3 % 的浓H2SO4吸收，为什么？ (2)反应原理： (1)设备： 吸收塔 SO3 + H2O H2SO4 SO3与H2O化合时，放出大量热，如用H2O或稀H2SO4做吸收剂时，易形成酸雾，吸收速度减慢，不利于SO3的吸收。 H2SO4 SO3 SO2 S 硫化物 如 FeS2 SO3 + H2O===H2SO4 S+O2===SO2 点燃 2SO2+O2===2SO3 催化剂 △ 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 高温 H2O O2 O2