高中化学必修二元素周期律讲解.ppt

1、判断下列示意图是否正确？为什么？ A、 B、 C、 D、 主族元素原子半径的递变规律 1.元素性质的周期性变化 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化——元素周期律 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果 随着原子序数的递增： （1）元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 （2）元素原子半径呈现周期性变化 （3）元素主要化合价呈现周期性变化 （4）元素的金属性、非金属性呈现周期性变化 2. 元素周期律 3. 元素周期律的实质 （五）元素周期律 例2、下列说法中，正确的是(　　) A．SiH4比CH4稳定 B．O2－半径比F－小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱 一、元素周期律 C * 第二节 元素周期率 一、原子核外电子的排布 [课本P13] 1.核外电子运动的特点 (1)电子的质量极微小（9.109?10-31kg） (2)电子绕核运动是在原子这样极其微小的空间中进行 （原子的直径约10-10m） (3)电子绕核作高速运动 （运动的速度接近光速， 约为108m/s） 因此，电子绕核运动没有确定的轨道， 不能精确测定或计算电子在任一时刻 所在的位置，也不能描绘出其运动轨 迹，我们只能指出它在核外空间某处 出现机会的多少。这是核外电子运动的根本特征。完全不同于宏观世界物体，如行星、炮弹、尘粒等的运动状况。 2.核外电子受力分析 在含多个电子的原子中： （1）一方面每个电子和核之间因带异性电荷而有吸引力， 这个吸引力倾向于把电子尽可能拉得靠近核； （2）另一方面，电子与电子之间带同性电荷而相互排斥， 这个排斥力迫使电子彼此尽可能远离。 当吸引和排斥达成平衡时，核外电子就分布在离核远近不同的区域里运动，有不同的能量。 离核近的电子能量低， 离核远的电子能量高。 3.核外电子的排布 [课本P13] 在多电子原子中，电子的能量不同，能量较低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，电子在原子核外分层运动，也称分层排布。 （1）原子核外电子的排布 电子层(n): 1 2 3 4 5 6 7(能量逐渐升高) K L M N O P Q （2）核外电子排布的规律 ①各电子层最多容纳的电子数目是2n2 ②最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个） ③次外层电子数目不超过18个， 倒数第三层电子数目不超过32个 A. 能量最低原理 原子核外的电子总是尽先排布在能量最低的的电子层里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里，即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层。 B. 各电子层排布规律 注意：1.以上几点是互相联系的，不能孤立地理解。 如：当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子， 而当它是最外层时，则最多可以排布8个电子。 2.该规律只适用于主族元素原子核外电子的排布 3.主族元素原子内层电子数目分别是：2、8、18、32 氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne ) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) （3）核电荷数为1—18的元素原子核外电子层排布 注意：短周期元素原子结构的特殊性 Rn 氡 86 Xe 氙 54 Kr 氪 36 Ar 氩 18 Ne 氖 10 He 氦 2 P O N M L K 各电子层的电子数 元素符号 元素名称 核电荷数 （4）稀有气体元素原子电子层排布 8 18 32 18 8 2 Rn 氡 86 8 18 18 8 2 Xe 氙 54 8 18 8 2 Kr 氪 36 8 8 2 Ar 氩 18 8 2 Ne 氖 10 2 He 氦 2 P O N M L K 各电子层的电子数 元素符号 元素名称 核电荷数 （4）稀有气体元素原子电子层排布 4.与稀有气体原子核外电子排布相同的离子 （1）与2He原子电子层结构相同的离子： （3）与18Ar原子电子层结构相同的离子： （2）与10Ne原子电子层结构相同的离子： 7N3-、8O2-