四川省遂宁市高三高考押_题化学试题1Word版含答案[高考精品].docVIP

2014年高考化学练习题 原子量：H–1 Li–7 Be–9 B–11 C–12　N–14　O–16 F–19 Na–23 Mg–24 Al–27 Si–28 P–31 S–32 Cl–35.5 K–39 Ca–40 Fe–56 Ni–59 Cu–64 Zn–65 Br–80 I–127 Ag–108 Ba–137 一、单选题（6×7=42分） 1、化学是一门从分子、原子或离子等层次上来研究物质的组成、结构、性质、相互变化以及变化过程中能量关系的自然学科。关于化学研究的意义，下列说法中正确的是 ①保证人类的生存：如在解决人类粮食、能源、合理使用自然资源以及保护环境方面所作的努力和贡献；②提高人类的生活质量：如合成新的材料，物质的净化和纯化等，使人类衣、食、住、行的条件有大幅度的改善和提高； ③延长人类的寿命：如探明生命过程中的化学奥秘，合成新的药物等。 A．只有①② B．①②③ C．只有②③ D．只有①③ 2、下列说法正确的是 A、前四周期中最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素 B、冰中水分子空隙大于4℃液态水、近沸点水蒸汽中存在(H2O)n与形成配位键有关 C、化合物中某元素为+1价，则表明失去了1个电子且带1个单位正电荷 D、在化学反应中，原子首先失去的电子能量最3、下列离子方程式正确的是 A．高锰酸钾溶液与乙二酸(草酸)反应：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋(2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O B．苯酚与碳酸钠溶液：+CO32– →+ H2CO3 C．等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合： 2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+ H2O+4H+ 4、利用下列实验装置能完成相应实验的是 A B C D A、制取并收集少量HCl B、证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si C、实验室制Cl2 D、验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 5、已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡： CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+ K1=1.75×10–5 CH3COO—+H2OCH3COOH +OH— K2=5.71×10–10 常温下将50mL0.2mol/L醋酸与50m0.2mol/L醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是 A．甲溶液的pH7 B．若在甲中加5mL0.1mol/L盐酸，则溶液中醋酸K1会变大 C．对甲进行微热，K1增大、K2减小 D．甲溶液中有c(CH3COO—)c(Na+)c(CH3COOH) 6、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法不正确的是 A．装置B中通CH4一极电极反应为：CH4+4CO32–?8e–=5CO2+2H2O B．装置B中CO32–向CH4一极移动 C．A中阳极相关反应有：Fe－2e–=Fe2+ 2H2O－4e–=4H++O2↑　12Fe2++3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Fe3+ D．标准状况下，若A装置中产生44.8 L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L 7、向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示： 容器 甲 乙 丙 容积 0.5 L 0.5 L 1.0 L 温度/℃ T1 T2 T2 反应物起始量 1.5 mol A 0.5 mol B 1.5 mol A 0.5 mol B 6.0 mol A 2.0 mol B 下列说法正确的是(　　) A．10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1 B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应 C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 D．T1 ℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的 转化率为25% 8、有A、B、D、E、F、G六种前四周期的元素，A是宇宙中最丰富的元素，B和D的原子都有1个未成对电子，B＋比D少一个电子层，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p