上海虹口区2015年10月高三高考摸拟考考卷..docVIP

虹口区2015年10月高三化学月考试卷（A） 考生注意： 1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2．本卷使用答题纸，所有答案均填写在答题纸上，填写在试卷上一律不给分。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．下列属于人类的营养物质，而不是高分子化合物的是 A．脂肪 B．淀粉 C．蛋白质 D．纤维素 2．下列各有机物的命名中正确的是 A． 二溴乙烷 B． 1,3-二甲苯 C． 2－乙基丁烷 D．CH2＝CH－CH＝CH2 1,3一二丁稀 3．下列化学用语或模型图表示正确的是　　 A．甲烷的球棍模型： B．S2—的最外层核外电子排布式为：3s23p4 C．乙炔的最简式： CH≡CH D．质子数为56，质量数为137的钡原子： 4．科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列有关叙述正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该晶体属于原子晶体 C．该物质具有极高的熔沸点 　 D．该物质是一种新型化合物 5．“乙醇汽油”就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。有关叙述正确的是 A．乙醇汽油是多种烃的混合物 B．乙醇汽油是一种新的化合物 C．工业上常用裂化的方法获得乙醇汽油 D．用玉米、高粱发酵可以制得乙醇 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A．原子半径：As＞Cl＞P B. 还原性：As3-＞S2-＞Cl- C．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr D. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 7．从右边图表中可以知道的是 ①该元素原子的质子数为17 ②该元素原子的中子数为18 ③该元素的同位素种类 ④该元素原子的所占有的轨道数为9 ⑤该元素离子的最外层电子构型3s23p6 ⑥该元素离子有5种的不同能量电子 A．①②④⑤ B．①④⑤⑥ C．①③④⑥ D．①②④⑤ 8．据报道，CO2可制成原子晶体，原子晶体干冰具有类似SiO2的晶体结构。下列有关原子晶体干冰的推断中，错误的是 A．它可作耐磨材料 B．它不可用作致冷剂 C．晶体中每个碳原子形成2个碳氧双键 D．晶体中碳、氧原子个数之比为1∶2 9．已知1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－具有相同的电子层结构，以下关系正确的是 A．单质的熔点：X＞W B．离子的还原性：Y2－＞Z－  C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W 10．下列对粒子之间关系和粒子特征描述正确的是 选项 物质粒子 相互关系 特征描述 A C60、C70、C540 同位素 粒子只含共价键 B 新戊烷、2，2-二甲基丙烷 同分异构体 常温常压下呈气态 C Pt和 Pt 同素异形体 铂作氨催化氧化的催化剂 D 甲醇、乙二醇、甘油 同类物质 能发生酯化、催化氧化反应 11．下列排列顺序正确的是 A．原子核外电子亚层上的电子的能量：s＜p B．化学键键能：H－Cl＜H－Br＜H—I C．熔点：钠钾合金＞钠＞钾 D．碳碳键键长：单键＞双键＞叁键 ．根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序 I2＋SO2＋2H2O → H2SO4＋2HI 2FeCl2＋Cl2 → 2FeCl3 2FeCl3＋2HI → 2FeCl2＋2HCl＋I2 A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－ C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ 13．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物