2016年01月23日295507950的高中化学组卷..docxVIP

2016年01月23日295507950的高中化学组卷　一．选择题（共16小题）1．（2015?浙江模拟）根据表提供的数据，下列判断正确的是（　　）弱酸化学式CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数1.8×10﹣53.0×10﹣8Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11A．等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定 有：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c （HCO3﹣）+c （CH3COO﹣）B．常温下，已知酸H2A存在如下平衡：H2A?H++HA﹣；HA﹣?H++A2﹣（Ka1=5.9xl0﹣2，Ka2=6.4xl06），则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度C．相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是：c （Na+）＞c （ClO﹣）＞c （CH3COO﹣）＞c （OH﹣）＞c （H+）D．常温下，在O．lmol/LCH3COOH溶液中滴加O．lmol/LNaOH的溶液发生反应，当c（CH3COOH）：c （CH3COO﹣）=5：9时，此时溶液pH=52．（2015?湖南模拟）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示．下列推断合理的是（　　）A．铁是阳极，电极反应为Fe﹣6e﹣+4H2O═FeO42﹣+8HB．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH﹣自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）3．酸碱中和滴定是最基本的定量分析化学实验．常温下，向50mL 0.5mol?L﹣1 HA溶液中逐滴加入0.5mol?L﹣1强碱 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列叙述正确的是（　　）A．由图中信息可知 HA为强酸，N点为恰好中和B．常温下一定浓度的 MA稀溶液的pH＜7C．K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：c（M+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）D．K点对应的溶液中，溶液的pH＞13，c（HA）+c（A﹣）=0.25mol?L﹣14．（2016?宁波模拟）常温下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA﹣、A2﹣ 三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（　　）A．H2A?2H++A2﹣ K=10﹣5.4B．在 0.1mol/L NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）C．已知25℃时HF的 Ka=10﹣3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F﹣═HF+HA﹣D．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.25．（2015?宁波模拟）已知草酸为二元弱酸：H2C2O4?HC2O4﹣+H+ Ka1HC2O4﹣?C2O42﹣+H+ Ka2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（H2C2O4）B．pH=2.7溶液中：c2（HC2O4﹣）/[c（H2C2O4）×c（C2O42﹣）]=1000C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大6．（2015?浦东新区模拟）废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义．铝灰是铝加工行业的废渣，其主要成分为Al、Al2O3，可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种．为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中．充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是（　　）A．根据①可推出铝灰中一定含有SiO2B．根据②可推出铝灰中一定含有KClC．根据③可推出铝灰中一定含有FeO和Fe2O3D．根据④可推出固体丙中一定不含MgO7．（2015?宁波模拟）水系锂电池具有安全