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化学月考试题解析.
山东省临沂市郯城县高考补习学校2016届高三化学元旦月考试题解析
2015/12/29
可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ba 137
第卷(选择题 共5分)
一、选择题(每小题)
1( )
A.X可能是金属铜
B.Y不可能是氢气
C.Z可能是氯化钠
D.Z可能是三氧化硫
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)物质之间的转化;
(2)物质转化时的反应条件和产物的判断确认。
【解析】选A。
2下列物质组合中,既能和酸反应又能和碱反应的化合物共有几种()
A3 B、4 C、5 D、6
【解析】?NaHSO3为弱酸的酸式盐既能和强酸反应又能和碱反应,Al2O3 、Al(OH)3 、 Al三个为典型的两性物质也既能和酸反应又能和碱反应,但是Al为单质.(NH4)2CO3 为弱酸弱碱盐也既能和酸反应又能和碱反应,Al 2(SO4)3只能和碱反应。
【答案】B
下列反应中的氨与反应中的氨作用相同的是()
【解析】由4NH3+5O2=4NO+6H2O可知,氨的作用是还原剂,故选B。
【答案】B
4 将一定量的Cl通一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放
热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中两种离子的物质的量(n与 反应时间(t的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是()
A反应中转移电子的物质的量是21 mol
的生成可能是由于温度升高引起的
C苛性钾溶液中KOH的质量是16g
D、一定有3 36L氯气参加反应
【解析】考查氧化还原反应基本规律。生成0.03molClO3-和0.06mol ClO-共失电子为0.03×5+0.06×1=0.21mol,所以有0.21molCl-生成。参加反应的氯气为0.15mol,参加反应的KOH的物质的量为0.03mol。D中氯气的状态未知故错误。
【答案】D
对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是( )
A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大
B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大
C.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大
D.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大
【答案】B
下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A.Na与水反应时增大水的用量
B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时,增大压强
D.恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量
【答案】D
在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数时,达到平衡的标志是 ( )
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q ⑥单位时间内m mol A断键反应,同时pmol C也断键反应
A.③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.①③④⑤ D. ①③④⑥
【答案】B
在密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g)2C(g),有关下列图像说法的不正确的是
A.依据图a可判断正反应为放热反应
B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂
C.若正反应的△H0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的△H0
【答案】D
9.下列说法正确的是 ( )
A.若H2O2分解产生1 mol O2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH7
C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D.一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时,3v正逆
【解析】选C
10.汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质,:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ?H=-a kJ/mol(a>0)
,NO和CO浓度如下表:
时间/sc(NO)/10-4 mol·L-1 10.0 4.05 2.50 1.60 1.00 1.00 c(CO)/10-3 mol·L-1 3.60 3.05 2.85 2.76 2.70 2.70 经分析,得出结论不正确的是 )
A.2~3?s间v(NO)=9×10-5 mol/(L·s)
B.
C.若该?
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