化学是打开物质世界的钥匙..docVIP

双基练习——————————————————— 1．人类用无机物合成的第一种有机物是(　　) A．尿素　　　　　　　　　 B．甲醇 C．醋酸 D．乙醛 答案：A 2．根据酸碱质子理论，下列微粒既不属于酸或碱，又不属于酸碱两性物质的是(　　) A．HNO3 B．HS－ C．Mg2＋ D．SiO32－ 答案：C 3．下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是(　　) A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Fe、Cu D．Gg、Ag 解析：根据金属活动顺序Ca、Mg、Al的冶炼用电解法，Fe、Cu的冶炼用热还原法，Hg、Ag的冶炼用热分解法。 答案：C 4．下列关于化学学习和研究的说法错误的是(　　) A．化学模型有助于解释一些化学现象 B．质量守恒定律是大量实验事实的总结 C．化学家提出的假设都能被实验证实 D．化学基本原理的应用是有一定条件的 解析：化学家提出的假设并不一定完全正确，有的甚至是错误的，如凯库勒式的苯分子结构曾经被认为能够解释苯分子的不饱和度，但是随后通过实验发现关于苯分子结构的这种说法是错误的。 答案：C 5．1988年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。下列说法正确的是(　　) A．化学不再是纯实验化学 B．化学不再需要实验 C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化学 解析：人类对物质结构、性质和变化的认识是在实验研究的基础上逐步深入的。 答案：A 6．1833年，瑞典化学家阿伦尼乌斯提出酸碱电离理论，他认为：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。根据此理论可知下列化合物属于酸的是(　　) ①NaHCO3　②HCl　③HCOOH　④NH3　⑤CH3COOC2H5　⑥NH4Cl A．①② B．②③ C．④⑤ D．②⑥ 解析：NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，NaHCO3属于酸式盐；NH3既不是酸也不是碱；CH3COOC2H5不电离；NH4Cl===NH4＋＋Cl－，NH4Cl是盐。 答案：B 7．根据酸碱质子理论，下列微粒既属于酸又属于碱的是(　　) ①Al3＋　②OH－　③H2SO4　④SO32－　⑤H2PO4－ ⑥HCO3－ A．①② B．③④ C．⑤⑥ D．③⑥ 解析：根据酸碱质子理论，酸式弱酸根离子既是酸又是碱。 答案：C 8．20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子理论。质子理论认为：凡能给出质子(即H＋)的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：①H2SO4、②OH－、③HCO3－、④NO3－、⑤Na＋中，属于酸的是__________，属于碱的是__________。 解析：根据质子理论的酸碱定义和微粒的性质进行判断：①H2SO4只能电离出H＋，所以是酸；②OH－只能结合H＋生成水，所以是碱；③HCO3－既能电离出H＋生成CO32－，又可结合H＋生成CO2和H2O，所以HCO3－既是酸又是碱；④NO3－能结合H＋生成HNO3，所以是碱；⑤Na＋既不能结合H＋，又不能电离出H＋，所以Na＋既不是酸又不是碱。 答案：H2SO4、HCO3－　OH－、HCO3－、NO3－ 9．下图表示金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。 回答下列问题： (1)根据以上数据和有关的化学知识，你能否说明这些金属的活动性与人类开发、利用这些金属的时间先后的关系？____________________________________________。 (2)下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是(　　) A．2Hg2Hg＋O2↑ B．4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn C．2MgO2Mg＋O2↑ D．4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2 (3)下表列出了四种金属的熔、沸点： 金属 Na Cu Al Fe 熔点/℃ 97.5 1 083 660 1 535 沸点/℃ 883 2 595 2 200 3 000 其中不能形成合金的是(　　) A．Cu与Na B．Fe与Cu C．Fe与Na D．Al与Na 解析：(1)铝、铁、铜在自然界中主要以化合态形式存在，它们的金属活动性依次减弱，金属阳离子的氧化性逐渐增强，四种金属中铜较易冶炼，铝最难还原。 (2)工业上冶炼镁一般采用电解熔融无水MgCl2。由于MgO的熔点高(约2 800℃)，电解熔融MgO会消耗大量能量，成本较高。 (3)根据概念，合金是熔合而成，则熔合时温度须达到