化学平衡阶段考查试卷..docVIP

化学周练10月22日 一、选择题（每题3分） 1．下列关于化学反应的描述中正确的是( ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量 C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ/mol D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=bkJ/mol，则b＞a 2．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3kJ·mol-1 B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反应热 ΔH＝＋2×283.0kJ／mol C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ／mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ／mol D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝－38.6 kJ/mol 3．在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）, C物质的浓度（c％）与温度、压强的关系如图所示。 下列判断正确的是（ ） A．△H0、△S0 B．△H0、△S0 C．△H0、△S0 D．△H0、△S0 4．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g) ＋ Y(g) nZ(g) ＋ 2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是( ) A．1 B．2 C．3 D．4 5．在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M(?)+2N(g)P(g)+Q(g) △H＞0，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是（ ） 当物质M、N、P的体积分数比为 1：1：1时混合气体的密度不变时 体系的温度不变时反应速率2v（N）正=v（Q）逆时 体系的压强不变时气体的平均相对分子质量不变时 A． B． C． D． 6．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol·L－1；且发生如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是( ) 该反应的化学平衡表达式为：K= 此时B的转化率为35% 增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变． 增加C的量，A、B转化率不变 A． B． C． D． 7．利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+ N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 c(NO) /×10-3 mol·L-1 1.00 0.45 0.25 0.15 0.10 0.10 c(CO) / ×10-3 mol·L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 下列说法中，不正确的是 A．2s内的平均反应速率υ(N2)＝1.875×10-4 mol·L-1·s-1 B．在该温度下，反应的平衡常数K＝5 C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90% D．使用催化剂可以通过提高活化分子百分数提高单位时间CO和NO的处理量 8．在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A(g)+B(g) xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下： 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 3 mol A、2 mol B 6 mol A、4 mol B 2 mol C 到达平衡的时间（min） 5 8 A的浓度（mol/L） c1 c2 C的