化学平衡..docVIP

龙文教育一对一个性化辅导教案 学生 学校 年级 高二 次数 第 3 次 科目 化学 教师 日期 时段 8-10 课题 化学平衡2 教学重点 化学平衡常数的计算与应用 ，热化学、化学平衡的综合应用 教学难点 化学平衡常数的计算，化学平衡综合应用 教学目标 利用化学平衡移动的规律结合化学平衡图像与化学平衡常数解答化学原理大题 教 学 步 骤 及 教 学 内 容 一、教学衔接： 1、检查学生的作业，及时指点； 2、通过沟通了解学生的思想动态和了解学生的本周学校的学习内容。 二、内容讲解： 考点 考点二　化学平衡常数及其应用 考点　有关化学平衡的计算——三段式法 带领学生对本次课授课内容进行回顾、总结 四、作业布置： 安排 少量具有代表性的题目让学生回家后巩固练习 管理人员签字： 日期： 年 月 日 作业布置 1、学生上次作业评价： ○ 好 ○ 较好 ○ 一般 ○ 差 备注： 2、本次课后作业： 见—p6 课堂小结 家长签字： 日期： 年 月 日 化学平衡2 教学衔接 教学过程 知识点1反应热的计算 1.内容：不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是 的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关，而与反应的 无关。 如物质A变成C，有下列两种途径： 则有ΔH1＝ 。 2．解释：能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。 3．应用：对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反应，产品不纯(即有副反应发生)的反应，测定这些反应的反应热有困难，如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。 应用盖斯定律设计反应过程的要点 (1)当热化学方程式乘以或除以某数时，ΔH也相应乘以或除以某数。 (2)当热化学方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号，即把ΔH看做一个整体进行运算。 (3)通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把ΔH看做一个整体。 (4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，物质的状态由“固→液→气”变化时，会吸热；反之会放热。 (5)当涉及的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 例1由金红石?TiO2?制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti 已知：① C?s?＋O2?g?＝CO2?g?； ?H＝?393?5 kJ·mol?1 ② 2CO?g?＋O2?g?＝2CO2?g?； ?H＝?566 kJ·mol?1 ③ TiO2?s?＋2Cl2?g?＝TiCl4?s?＋O2?g?； ?H＝+141 kJ·mol?1 则TiO2?s?＋2Cl2?g?＋2C?s?＝TiCl4?s?＋2CO?g?的?H＝ 。 例2已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3。常温下取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为(　　) A．－(0.4 mol×ΔH1＋0.05 mol×ΔH3) B．－(0.4 mol×ΔH1＋0.05 mol×ΔH2) C．－(0.4 mol×ΔH1＋0.1 mol×ΔH3) D．－(0.4 mol×ΔH1＋0.1 mol×ΔH2) 变式训练：已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ/mol 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ/mol 则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH的(　　) A．＋519.4 kJ/mol　 B．＋259.7 kJ/mol C．－259.7 kJ/mol D．－519.4 kJ/mol 练习 1、下列关于盖斯定律描述不正确的是(　　) A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应