分离提纯气体的检验及常见气体的实验室制备..docVIP

（二）分离、提纯、气体的检验及常见气体的实验室制备 【高考说明】 1. 常见物质分离和提纯;常见离子和气体的检验。 2. 掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法） 【重难点】常见物质分离、提纯、检验、常见气体的实验室制备、除杂、干燥、检验、收集、性质探究、尾气处理。 【课前预习区】 1、下列有关除杂的实验操作合理的是 （ C ） A 除去二氧化碳中混入的少量一氧化碳：通过适量的氧气后点燃 B 除去氧气重少量氮气 ：是气体通过炽热的铜粉 C 除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤 D 除去氯化钠中少量纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发，结晶 2、（13全国）下列实验中，所采取的分离方法与对应的原理都正确的是（D） 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3中混有的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 二者的沸点差别较大 3、下图是常见的制取和收集某些气体的实验装置。分别在表格中选择填写制备装置和收集装置（选择4、5时要指明“长进短出”还是“短进长出”） 1 2 3 4 5 1.用Zn与稀盐酸反应制H2 ；2.用CaCO3与稀盐酸反应制CO2 3.用固体NaOH和浓氨水制NH3 4.用Cu与稀HNO3反应制NO 5.用MnO2与双氧水反应制O2 6.碳酸钠与浓硫酸SO2 7.用MnO2与浓盐酸反应制Cl2 8.氯化铵与氢氧化钙制NH3 序号 收集装置 序号1 5 2 6 3 7 4 8 【课堂互动区】 一．物质分离、提纯、检验 【典型例题1】下列从海带提取碘的流程，回答下列问题： 1、实验室制备的Cl2会含有少量的H Cl，除去H Cl常将混合气体通过盛有 试剂的 装置除去。 2、海带烘干灼烧时，需要的的仪器是 。 3、试剂A为 ，选择A的依据：__________________________________________， 如何证明操作（2）后碘已经被萃取完全了？_________________________ 4、操作（3）为___ __________用到的主要玻璃仪器为_________________________ ， 【规律总结1】 1．分离提纯物质遵循的原则：不增，不减，能转化，易分离 2．以“测定硫酸钠和氯化钠混合物中硫酸钠质量分数时，加入过量氯化钡溶液，测定硫酸钡质量 ”为例，常考的知识点： （1）如何判断SO42-是否沉淀已经完全？ （2）过滤完毕为何要洗涤沉淀？ 如何洗涤沉淀？ (3) 如何判断沉淀是否洗涤干净？ 【变式训练1】已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。 （1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。 （2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。 限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、6 mol·L－1 NaOH、0.5 mol·L－1 BaCl2、0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。 检验试剂 预期现象和结论 装置Ⅲ的试管中加入________________。 产生大量 ，证明气体产物中含有SO3。 装置Ⅳ的试管中加入________________。 (1)___________________________ _____________________________ (2)___________________________ ______________________________ （3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。 （1）防止溶液倒吸入装