专题二第一单元钠镁及其化合物..docxVIP

专题二 常见金属及其化合物第一单元　钠、镁及其化合物一、选择题1．下列关于Na2O2的叙述正确的是(　　)。A．Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1B．Na2O2晶体为离子晶体，且含极性共价键C．Na2O2应保存于带玻璃塞的广口瓶中D．Na2O2与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体解析　Na2O2中的阴离子为O，故阴、阳离子的物质的量之比应为1∶2，A不正确；Na2O2含非极性共价键，B不正确；Na2O2吸收空气中的H2O生成NaOH，不能用玻璃塞，C项不正确。答案　D2．下列各物质在通常条件下既可通过置换反应又可通过复分解反应制得的是(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　A．Na2O B．NaOHC．NaHCO3D．NaNO3解析　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，故B项符合题意。答案　B3．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是(　　)①CO2　②O2　③Ar　④H2　⑤N2　⑥Cl2A．①②B．③④C．③⑥D．③⑤解析镁蒸气可与CO2、O2、Cl2、N2等发生反应，故不能作为冷却剂使用。答案B4．下列相关实验不能达到预期目的的是(　　)。相关实验预期目的A试样加水溶解后，再加入足量Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3B向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3验证火柴头含有氯元素C加入饱和Na2CO3溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸D两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响解析　NaHCO3和Na2CO3均与Ca(OH)2溶液反应，生成白色沉淀。答案　A5．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是(　　)。A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应B．甲反应的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．丙充分反应，能产生0.05 mol O2，电子转移0.1 molD．甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，其关系为2w1＝w3＞w2解析　乙不是氧化还原反应，A不正确；B项中离子方程式电荷和得失电子不守恒，不正确；D项中所得溶液质量分数的关系为2w1＞w2＝w3，不正确。答案　C6．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成石灰乳②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤④在氯化氢热气流中干燥晶体⑤电解上述晶体的熔融物。下列说法正确的是(　　)A．镁元素在元素周期表中位于第4周期、第ⅡA族B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法解析Mg位于周期表中第3周期ⅡA族；在HCl气流中干燥晶体，防止MgCl2水解；电解MgCl2水溶液，得到Mg(OH)2、Cl2和H2，得不到金属镁。答案B7．将一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生的气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是(　　)。A．投入的Na、K一定等质量B．投入的Na的质量小于K的质量C．曲线a为Na，b为KD．稀盐酸的量一定是不足量的解析　由图可知，二者生成氢气的质量相等，故需钾的质量要大；因K与氢离子反应剧烈、速率快，故生成等质量氢气所需时间短，曲线a为钾。答案　B二、非选择题8．已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，H与I含有完全相同的元素。②A、J为固体单质，D为气体单质，其余物质为常见化合物。③B为淡黄色化合物，B与H反应能生成D。④E为常见金属氧化物。⑤F的溶液和H反应生成白色胶状沉淀G。根据以上信息，回答下列问题：(1)物质B的电子式为________________。(2)写出B与H反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________。(3)向F水溶液中通入少量H生成G，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________________。(4)写出由E转化成D的化学反应式(注明必要的反应条件)：___________________________________________________